Como você faria um diagrama de Bohr para NaCl?

Um diagrama de Bohr mostra um átomo com um núcleo central pequeno e os elétrons em suas conchas de valência.

A primeira concha de valência contém $2$ elétrons, e a segunda e terceira camada têm $8$ elétrons cada, e o número continua crescendo.

Para desenhar o diagrama de Bohr para $"NaCl"$ , devemos primeiro desenhar os diagramas individuais para ambos $"Na"$ e $"Cl"$ .

O número atômico of $"Na"$ is $11$ , então tem $11$ elétrons.

As primeira e segunda conchas de valência estão completamente cheias, pois $2$ e $8$ elétrons ocupam apenas o primeiro $10$ de sódio $11$ elétrons. Assim, haverá $1$ sobra de elétrons na terceira camada de valência, de modo que o diagrama de Bohr $"Na"$ pode ser desenhado da seguinte maneira:

dashboard.dublinschools.net

Podemos seguir um processo semelhante para o cloro, que tem $17$ elétrons. As duas primeiras conchas estão cheias, ocupando $10$ of $"Cl"$ 's $17$ elétrons, deixando $7$ elétrons na terceira camada de valência (lembre-se de que ela tem capacidade de $8$ ).

Agora, devemos desenhar o diagrama de Bohr para o $"NaCl"$ modelo. $"NaCl"$ é um composto iônico, o que significa que os elétrons de cada molécula que compõe o composto são arrancados das moléculas e adicionados a outras moléculas.

Observe que em $"Na"$ , existe apenas $1$ elétron na terceira camada de valência. Por causa disso, $"Na"$ quer "lançar" seu único elétron e formar um $"Na"^+$ íon. Similarmente, $"Cl"$ tem $7$ elétrons de $8$ possível em seu terceiro invólucro, portanto, ele precisará pegar um elétron e formar um $"Cl"^-$ íon.

Portanto, o átomo de cloro pega o elétron na terceira camada de valência do sódio e o adiciona ao seu próprio, de modo que o composto iônico seria desenhado como:

zube.brinkster.net

Observação:

$"Na"^+$ tem $10$ elétrons: suas conchas têm $2$ e $8$ elétrons, respectivamente.

$"Cl"^-$ tem $18$ elétrons: suas conchas têm $2,8,$ e $8$ elétrons, respectivamente.