Como você faria um diagrama de Bohr para NaCl?

Um diagrama de Bohr mostra um átomo com um núcleo central pequeno e os elétrons em suas conchas de valência.

A primeira concha de valência contém #2# elétrons, e a segunda e terceira camada têm #8# elétrons cada, e o número continua crescendo.

Para desenhar o diagrama de Bohr para #"NaCl"#, devemos primeiro desenhar os diagramas individuais para ambos #"Na"# e #"Cl"#.

O número atômico of #"Na"# is #11#, então tem #11# elétrons.

As primeira e segunda conchas de valência estão completamente cheias, pois #2# e #8# elétrons ocupam apenas o primeiro #10# de sódio #11# elétrons. Assim, haverá #1# sobra de elétrons na terceira camada de valência, de modo que o diagrama de Bohr #"Na"# pode ser desenhado da seguinte maneira:

Podemos seguir um processo semelhante para o cloro, que tem #17# elétrons. As duas primeiras conchas estão cheias, ocupando #10# of #"Cl"#'s #17# elétrons, deixando #7# elétrons na terceira camada de valência (lembre-se de que ela tem capacidade de #8#).

Agora, devemos desenhar o diagrama de Bohr para o #"NaCl"# modelo. #"NaCl"# é um composto iônico, o que significa que os elétrons de cada molécula que compõe o composto são arrancados das moléculas e adicionados a outras moléculas.

Observe que em #"Na"#, existe apenas #1# elétron na terceira camada de valência. Por causa disso, #"Na"# quer "lançar" seu único elétron e formar um #"Na"^+# íon. Similarmente, #"Cl"# tem #7# elétrons de #8# possível em seu terceiro invólucro, portanto, ele precisará pegar um elétron e formar um #"Cl"^-# íon.

Portanto, o átomo de cloro pega o elétron na terceira camada de valência do sódio e o adiciona ao seu próprio, de modo que o composto iônico seria desenhado como:

Observação:

#"Na"^+# tem #10# elétrons: suas conchas têm #2# e #8# elétrons, respectivamente.

#"Cl"^-# tem #18# elétrons: suas conchas têm #2,8,# e #8# elétrons, respectivamente.