Como você pode dizer a diferença entre sp3, sp2 e hibridação sp?

Na sua essência, o significado de $s p^{n}$ $sp^n$ é aquele $s$ $s$ orbital mistura com $n$ $n$ número de $p$ $p$ orbitais fechar em energia para formar degenerar orbitais atômicos hibridizados (mesma energia) que podem permitir o acesso a mais elétrons do que os disponíveis de "puro" ( $s$ $s$ , $p$ $p$ etc) orbitais atômicos para ligação.

$s p^{3}$ $sp^3$ ligação envolve o uso quatro $s p^{3}$ $sp^3$ atômicos hibridizados, por isso deve ter quatro grupos de elétrons. EX: ${CH}_{4}$ $"CH"_4$
$s p^{2}$ $sp^2$ ligação envolve o uso três $s p^{2}$ $sp^2$ atômicos hibridizados, por isso deve ter três grupos de elétrons. EX: ${BH}_{3}$ $"BH"_3$ , $H_{2} C = {CH}_{2}$ $"H"_2"C"="CH"_2$
$s p$ $sp$ ligação envolve o uso dois $s p$ $sp$ atômicos hibridizados, por isso deve ter dois grupos de elétrons. EX: $H - C \equiv C - H$ $"H"-"C"-="C"-"H"$ , $: C \equiv O :$ $:"C"-="O":$

Eu expliquei $s p^{3}$ $sp^3$ e $s p^{2}$ $sp^2$ hibridização abaixo, e a partir disso, acho que você pode sugerir o que $s p$ $sp$ hibridação é.

$s p^{2}$ $mathbf(sp^2)$ -LIGAÇÃO HYBRIDIZED

Por exemplo, a $H_{2} C = {CH}_{2}$ $"H"_2"C"="CH"_2$ envolve dois $σ$ $sigma$ títulos (um para cada vínculo único) e, em seguida, um $σ$ $sigma$ e um $π$ $pi$ (usada em uma ligação dupla), então são necessários três grupos de elétrons, mas 4 os elétrons precisam ser doados por carbono.

Como o carbono tem 4 elétrons de valência, Mas a sua $p$ $p$ orbitais (que são os mais ricos em energia) contêm apenas 2, ele precisa misturar dois dos três $2 p$ $2p$ orbitais com o $2 s$ $2s$ orbital para fazer uso de 2 amoras elétrons de valência. Isso é favorável porque envolve a abaixamento das energias para dois dos $2 p$ $2p$ orbitais, aumentando a estabilidade.

Isso resulta no uso de três $s p^{2}$ $sp^2$ orbitais híbridos para ligação: aqueles com um elétron para $σ$ $sigma$ ligação ao hidrogênio, e aquele com dois elétrons para incorporar um $σ$ $sigma$ e um $π$ $pi$ ligação com o outro carbono.

1 $2 s$ $2s$ orbital had been incorporated, and 2 $2 p$ $2p$ orbitals had been incorporated, so it is called $s p^{2}$ $sp^2$ , having $33 %$ $33%$ $s$ $s$ character and $66 %$ $66%$ $p$ $p$ character.

$s p^{3}$ $mathbf(sp^3)$ -LIGAÇÃO HYBRIDIZED

Um raciocínio semelhante segue para $s p^{3}$ $sp^3$ União. Vamos levar ${CH}_{4}$ $"CH"_4$ como um exemplo. Ele precisa de quatro grupos de elétrons e precisa criar quatro $σ$ $sigma$ títulos (um para cada vínculo único).

4 elétrons de valência são necessários a partir do carbono, mas apenas 1 elétron precisa ser contribuído por $σ$ $sigma$ ligação. Então, precisamos de quatro separados degenerar orbitais híbridos para tornar cada $σ$ $sigma$ ligação. Portanto, todos os três $2 p$ $2p$ orbitais devem se misturar com o $2 s$ $2s$ orbital e estabilizar em energia geral para obter quatro degenerar orbitais híbridos.

Isso resulta no uso de quatro $s p^{3}$ $sp^3$ orbitais híbridos para ligação: aqueles com um elétron permitem $σ$ $sigma$ ligação ao hidrogênio.

1 $2 s$ $2s$ orbital had been incorporated, and 3 $2 p$ $2p$ orbitals had been incorporated, so it is called $s p^{3}$ $sp^3$ , having $25 %$ $25%$ $s$ $s$ character and $75 %$ $75%$ $p$ $p$ character.

Eu acho que daqui, você pode sugerir o que $s p$ $sp$ meios de hibridação. (Dica: também pode ser chamado $s p^{1}$ $sp^1$ hibridização.)