Como você pode dizer a diferença entre sp3, sp2 e hibridação sp?
Na sua essência, o significado de spn é aquele s orbital mistura com n número de p orbitais fechar em energia para formar degenerar orbitais atômicos hibridizados (mesma energia) que podem permitir o acesso a mais elétrons do que os disponíveis de "puro" (s, petc) orbitais atômicos para ligação.
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sp3 ligação envolve o uso quatro sp3atômicos hibridizados, por isso deve ter quatro grupos de elétrons. EX: CH4
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sp2 ligação envolve o uso três sp2atômicos hibridizados, por isso deve ter três grupos de elétrons. EX: BH3, H2C=CH2
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sp ligação envolve o uso dois spatômicos hibridizados, por isso deve ter dois grupos de elétrons. EX: H−C≡C−H, :C≡O:
Eu expliquei sp3 e sp2 hibridização abaixo, e a partir disso, acho que você pode sugerir o que sp hibridação é.
sp2-LIGAÇÃO HYBRIDIZED
Por exemplo, a H2C=CH2 envolve dois σ títulos (um para cada vínculo único) e, em seguida, um σ e um π (usada em uma ligação dupla), então são necessários três grupos de elétrons, mas 4 os elétrons precisam ser doados por carbono.
Como o carbono tem 4 elétrons de valência, Mas a sua p orbitais (que são os mais ricos em energia) contêm apenas 2, ele precisa misturar dois dos três 2p orbitais com o 2s orbital para fazer uso de 2 amoras elétrons de valência. Isso é favorável porque envolve a abaixamento das energias para dois dos 2p orbitais, aumentando a estabilidade.
Isso resulta no uso de três sp2 orbitais híbridos para ligação: aqueles com um elétron para σ ligação ao hidrogênio, e aquele com dois elétrons para incorporar um σ e um π ligação com o outro carbono.
1 2s orbital had been incorporated, and 2 2p orbitals had been incorporated, so it is called sp2, having 33% s character and 66% p character.
sp3-LIGAÇÃO HYBRIDIZED
Um raciocínio semelhante segue para sp3 União. Vamos levar CH4 como um exemplo. Ele precisa de quatro grupos de elétrons e precisa criar quatro σ títulos (um para cada vínculo único).
4 elétrons de valência são necessários a partir do carbono, mas apenas 1 elétron precisa ser contribuído por σ ligação. Então, precisamos de quatro separados degenerar orbitais híbridos para tornar cada σ ligação. Portanto, todos os três 2p orbitais devem se misturar com o 2s orbital e estabilizar em energia geral para obter quatro degenerar orbitais híbridos.
Isso resulta no uso de quatro sp3 orbitais híbridos para ligação: aqueles com um elétron permitem σ ligação ao hidrogênio.
1 2s orbital had been incorporated, and 3 2p orbitals had been incorporated, so it is called sp3, having 25% s character and 75% p character.
Eu acho que daqui, você pode sugerir o que sp meios de hibridação. (Dica: também pode ser chamado sp1 hibridização.)