Como você pode dizer a diferença entre sp3, sp2 e hibridação sp?

Na sua essência, o significado de #sp^n# é aquele #s# orbital mistura com #n# número de #p# orbitais fechar em energia para formar degenerar orbitais atômicos hibridizados (mesma energia) que podem permitir o acesso a mais elétrons do que os disponíveis de "puro" (#s#, #p#etc) orbitais atômicos para ligação.

  • #sp^3# ligação envolve o uso quatro #sp^3#atômicos hibridizados, por isso deve ter quatro grupos de elétrons. EX: #"CH"_4#

  • #sp^2# ligação envolve o uso três #sp^2#atômicos hibridizados, por isso deve ter três grupos de elétrons. EX: #"BH"_3#, #"H"_2"C"="CH"_2#

  • #sp# ligação envolve o uso dois #sp#atômicos hibridizados, por isso deve ter dois grupos de elétrons. EX: #"H"-"C"-="C"-"H"#, #:"C"-="O":#

Eu expliquei #sp^3# e #sp^2# hibridização abaixo, e a partir disso, acho que você pode sugerir o que #sp# hibridação é.


#mathbf(sp^2)#-LIGAÇÃO HYBRIDIZED

Por exemplo, a #"H"_2"C"="CH"_2# envolve dois #sigma# títulos (um para cada vínculo único) e, em seguida, um #sigma# e um #pi# (usada em uma ligação dupla), então são necessários três grupos de elétrons, mas 4 os elétrons precisam ser doados por carbono.

Como o carbono tem 4 elétrons de valência, Mas a sua #p# orbitais (que são os mais ricos em energia) contêm apenas 2, ele precisa misturar dois dos três #2p# orbitais com o #2s# orbital para fazer uso de 2 amoras elétrons de valência. Isso é favorável porque envolve a abaixamento das energias para dois dos #2p# orbitais, aumentando a estabilidade.

Isso resulta no uso de três #sp^2# orbitais híbridos para ligação: aqueles com um elétron para #sigma# ligação ao hidrogênio, e aquele com dois elétrons para incorporar um #sigma# e um #pi# ligação com o outro carbono.

1 #2s# orbital had been incorporated, and 2 #2p# orbitals had been incorporated, so it is called #sp^2#, having #33%# #s# character and #66%# #p# character.

#mathbf(sp^3)#-LIGAÇÃO HYBRIDIZED

Um raciocínio semelhante segue para #sp^3# União. Vamos levar #"CH"_4# como um exemplo. Ele precisa de quatro grupos de elétrons e precisa criar quatro #sigma# títulos (um para cada vínculo único).

4 elétrons de valência são necessários a partir do carbono, mas apenas 1 elétron precisa ser contribuído por #sigma# ligação. Então, precisamos de quatro separados degenerar orbitais híbridos para tornar cada #sigma# ligação. Portanto, todos os três #2p# orbitais devem se misturar com o #2s# orbital e estabilizar em energia geral para obter quatro degenerar orbitais híbridos.

Isso resulta no uso de quatro #sp^3# orbitais híbridos para ligação: aqueles com um elétron permitem #sigma# ligação ao hidrogênio.

1 #2s# orbital had been incorporated, and 3 #2p# orbitals had been incorporated, so it is called #sp^3#, having #25%# #s# character and #75%# #p# character.


Eu acho que daqui, você pode sugerir o que #sp# meios de hibridação. (Dica: também pode ser chamado #sp^1# hibridização.)

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