Como você preveria o (s) ângulo (s) de ligação ideal (s) em torno de cada átomo central nesta molécula?

Você observa o número de grupos de elétrons e considera como distribuí-los uniformemente no espaço.

CARBONO CENTRAL

• O carbono tem dois grupos de elétrons, então #180^@# O ângulo de ligação é a separação mais distante entre os dois átomos.

NITROGÊNIO CENTRAL

• O nitrogênio certo é o interessante; com quatro grupos de elétrons (o par solitário, o carbono e os dois hidrogênios totalizam quatro), possui uma tetraédrico geometria eletrônica e um piramidal trigonal geometria molecular conforme VSEPR Teoria.

These geometries have ideal bond angles of #109.5^@# in three dimensions, but the lone pair 'crunches' the atoms together a little, so the angles become less than #109.5^@#.

This molecule is similar to #"NH"_3# with one hydrogen replaced with #"C"-="N"#. Since #"C"-="N"# is larger than #"H"#, the #"C"-"N"-"H"# bond angle should be slightly larger than the #"H"-"N"-"H"# bond angle of #"NH"_3#, but less than #109.5^@#.