Como você representaria potássio e bromo usando um diagrama de pontos de elétrons? E o KBr?

Não tenho certeza se você está interessado no diagrama de pontos de elétrons do potássio e do bromo átomos, ou de brometo de potássio, #"KBr"#, então eu vou mostrar para vocês dois.

Você pode usar este exemplo para encontrar o diagrama de pontos de elétrons do brometo de hidrogênio, #"HBr"#.

Para desenhar um átomo diagrama de ponto eletrônico, você precisa saber duas coisas

• the atom's chemical symbol
• the number of valence electrons it has

Começar com potássio, #"K"#, localizado no grupo 1, período 4 do tabela periódica. Potássio configuração eletrônica se parece com isso

#["K"]: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1#

Como você pode ver, o potássio tem um elétron de valência localizado no quarto nível de energia no 4s-orbital.

Isso significa que seu diagrama de pontos de elétrons apresentará seu símbolo químico e um ponto, geralmente colocado acima do símbolo.

Bromo, #"Br"#, está localizado no grupo 17, período 4 de a tabela periódica. Sua configuração eletrônica é assim

#["Br"]: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 4p^5#

O bromo tem Sete elétrons de valência, todos localizados no quarto nível de energia nos 4s e 4p-obitais.

Isso significa que seu diagrama de pontos de elétrons apresentará seu símbolo químico cercado por sete pontos

Quando o potássio e o bromo se juntam, mais eletronegativo o bromo irá arrebatar esse elétron de valência solitária do átomo de potássio.

Isso levará à formação do cátion de potássio, #"K"^(+)#e o ânion brometo, #"Br"^(-)#.

Você desenha o diagrama de pontos de elétrons usando as cargas do cátion e do ânion.

Os íons resultantes são colocados entre colchetes. Observe que os elétrons de valência permanecem visíveis.