Compare as estruturas de SO3 a PF3 e explique por que elas têm formas moleculares diferentes?
Responda:
Ver abaixo.
Explicação:
SO_3 é uma molécula que tem uma estrutura de Lewis assim:
PF_3 tem esta estrutura de Lewis:
Semelhanças:
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Ambos estão ligados a átomos 3.
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Ambos não têm nenhum ressonância estruturas (sem ligações duplas PF_3 e em nenhum outro lugar para colocar as ligações duplas SO_3)
Diferenças:
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O átomo central em PF_3 possui um par de elétrons 1, enquanto o átomo central em SO_3 não tem pares solitários.
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SO_3 viola o regra do octeto, enquanto PF_3 obedece a isso (ligações únicas 3 em torno do par solitário P e 1 = elétrons totais 8, enquanto ligações duplas 3 em torno de S são elétrons totais 12).
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PF_3 tem uma piramidal trigonal geometria molecular, comparado com SO_3 tendo uma geometria molecular planar trigonal (P está ligado a três átomos e possui um par solitário 1, enquanto S está ligado a átomos de 3 e não possui pares solitários) (veja a figura abaixo).
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PF_3 será uma molécula polar e SO_3 será uma molécula não polar (porque a estrutura da PF_3 não é simétrico e SO_3 é simétrico, o que significa que os momentos dipolo individuais de cada vínculo serão 'cancelados' em SO_3, mas não em PF_3, deixando um momento dipolo líquido (polaridade) em PF_3.
Espero que seja o suficiente e que isso tenha ajudado!