Compare as estruturas de SO3 a PF3 e explique por que elas têm formas moleculares diferentes?

Responda:

Ver abaixo.

Explicação:

SO_3 é uma molécula que tem uma estrutura de Lewis assim:

http://www.chem.ucla.edu/~harding/IGOC/S/sulfur_trioxide.html

PF_3 tem esta estrutura de Lewis:

http://pixshark.com/pf3-lewis-structure.htm

Semelhanças:

  • Ambos estão ligados a átomos 3.

  • Ambos não têm nenhum ressonância estruturas (sem ligações duplas PF_3 e em nenhum outro lugar para colocar as ligações duplas SO_3)

Diferenças:

  • O átomo central em PF_3 possui um par de elétrons 1, enquanto o átomo central em SO_3 não tem pares solitários.

  • SO_3 viola o regra do octeto, enquanto PF_3 obedece a isso (ligações únicas 3 em torno do par solitário P e 1 = elétrons totais 8, enquanto ligações duplas 3 em torno de S são elétrons totais 12).

  • PF_3 tem uma piramidal trigonal geometria molecular, comparado com SO_3 tendo uma geometria molecular planar trigonal (P está ligado a três átomos e possui um par solitário 1, enquanto S está ligado a átomos de 3 e não possui pares solitários) (veja a figura abaixo).

  • PF_3 será uma molécula polar e SO_3 será uma molécula não polar (porque a estrutura da PF_3 não é simétrico e SO_3 é simétrico, o que significa que os momentos dipolo individuais de cada vínculo serão 'cancelados' em SO_3, mas não em PF_3, deixando um momento dipolo líquido (polaridade) em PF_3.

http://hootcampapchemistry.wikispaces.com/Bonding?responseToken=76cad330384c2794b05fa609eea382fe

Espero que seja o suficiente e que isso tenha ajudado!