Compare as estruturas de SO3 a PF3 e explique por que elas têm formas moleculares diferentes?

Ver abaixo.

$SO_3$ é uma molécula que tem uma estrutura de Lewis assim:

$PF_3$ tem esta estrutura de Lewis:

Semelhanças:

Ambos estão ligados a átomos 3.
Ambos não têm nenhum ressonância estruturas (sem ligações duplas $PF_3$ e em nenhum outro lugar para colocar as ligações duplas $SO_3$ )

Diferenças:

O átomo central em $PF_3$ possui um par de elétrons 1, enquanto o átomo central em $SO_3$ não tem pares solitários.
$SO_3$ viola o regra do octeto, enquanto $PF_3$ obedece a isso (ligações únicas 3 em torno do par solitário P e 1 = elétrons totais 8, enquanto ligações duplas 3 em torno de S são elétrons totais 12).
$PF_3$ tem uma piramidal trigonal geometria molecular, comparado com $SO_3$ tendo uma geometria molecular planar trigonal (P está ligado a três átomos e possui um par solitário 1, enquanto S está ligado a átomos de 3 e não possui pares solitários) (veja a figura abaixo).
$PF_3$ será uma molécula polar e $SO_3$ será uma molécula não polar (porque a estrutura da $PF_3$ não é simétrico e $SO_3$ é simétrico, o que significa que os momentos dipolo individuais de cada vínculo serão 'cancelados' em $SO_3$ , mas não em $PF_3$ , deixando um momento dipolo líquido (polaridade) em $PF_3.$

Espero que seja o suficiente e que isso tenha ajudado!