Considere a combustão do metano: Ch4 (g) + 2O2 (g) -> CO2 (g) + 2H2O (g), suponha que os moles de xano 2.8 possam reagir com os moles de oxigênio 3, qual é o reagente limitante?

Responda:

O_2 é o Reagente limitado.

Explicação:

Existem diferentes métodos para encontrar o reagente limitante, aqui é o mais simples para minha opinião.

A reação é:
CH_4(g) + color(blue)(2)O_2(g)->CO_2(g)+2H_2O(g)

Encontre a razão molar entre o número experimental de moles e o número teórico de moles dos reagentes:

Para se qualificar para o CH_4: (2.8 cancel(mol))/(1 cancel(mol))=2.8.
O 1 " mol" está tirando do coeficiente de CH_4 da equação equilibrada.

Para se qualificar para o O_2: (3 cancel(mol))/(color(blue)(2 cancel(mol)))=1.5.
O 2 " mol" está tirando do coeficiente de O_2 da equação equilibrada.

O reagente que fornece a menor relação molar é a Reagente limitado que é neste caso o oxigênio O_2

Mais explicações:
Para consumir o 2.8 " moles of " CH_4 nós precisamos 5.6 " moles of " O_2 já que a razão molar é 1: 2. Temos apenas 3 " moles of " O_2; assim sendo, O_2 é o Reagente limitado.