Considere a combustão do metano: Ch4 (g) + 2O2 (g) -> CO2 (g) + 2H2O (g), suponha que os moles de xano 2.8 possam reagir com os moles de oxigênio 3, qual é o reagente limitante?

Responda:

$O_2$ é o Reagente limitado.

Explicação:

Existem diferentes métodos para encontrar o reagente limitante, aqui é o mais simples para minha opinião.

A reação é:
$CH_4(g) + color(blue)(2)O_2(g)->CO_2(g)+2H_2O(g)$

Encontre a razão molar entre o número experimental de moles e o número teórico de moles dos reagentes:

Para se qualificar para o $CH_4$ : $(2.8 cancel(mol))/(1 cancel(mol))=2.8$ .
O $1 " mol"$ está tirando do coeficiente de $CH_4$ da equação equilibrada.

Para se qualificar para o $O_2$ : $(3 cancel(mol))/(color(blue)(2 cancel(mol)))=1.5$ .
O $2 " mol"$ está tirando do coeficiente de $O_2$ da equação equilibrada.

O reagente que fornece a menor relação molar é a Reagente limitado que é neste caso o oxigênio $O_2$

Mais explicações:
Para consumir o $2.8 " moles of " CH_4$ nós precisamos $5.6 " moles of " O_2$ já que a razão molar é 1: 2. Temos apenas $3 " moles of " O_2$ ; assim sendo, $O_2$ é o Reagente limitado.