Na equação: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O, 310 g de O2 reagirá com 175 g de NH3. Qual é o reagente limitante? Qual é o rendimento teórico de NO, e se forem produzidos 197 g de NO, qual é o percentual de rendimento?

#Mr NH_3 = 17; Mr O_2 = 32; Mr NO = 26; Mr H_2O = 18#

Usando a equação:

Número de Moles = Massa / Mr

Número de Moles #NH_3 = 175/17 = 10.3#
Número de Moles #O_2 = 310/32 = 9.69#

#O_2# é o reagente limitante porque o menor número de mols disso é usado na reação.

A partir da equação equilibrada, podemos ver que #O_2# e #NO# estão em uma proporção 5: 4

#5/4 = 0.8#

#9.69 xx 0.8 = 7.75#

7.75 moles de #NO# é o máximo que pode ser produzido a partir do 310g de #O_2#. Para converter isso em massa, usamos a mesma equação do primeiro passo.

Massa = Moles x Mr

#7.75 xx 26 = 202g#

202g é o rendimento teórico de #NO#

Para calcular o rendimento percentual, basta dividir o rendimento real pelo rendimento teórico e multiplicar por 100:
#197 / 202 xx 100 = 98%#