Converter 355mL de uma solução contendo 6.31 ppm de CaCO3 em mmol?

${0.0224 mmol CaCO}_{3}$ $"0.0224 mmol CaCO"_3$

A $ppm$ $"ppm"$ é um parte por milhão, que é uma concentração. Podemos definir isso de várias maneiras, mas uma maneira é $1 ppm = \frac{mg solute}{kg solution}$ $"1 ppm" = ("mg solute")/("kg solution")$ , Onde $1 mg = 10^{- 3} g$ $"1 mg" = 10^(-3) "g"$ e $1 kg = 10^{3}$ $"1 kg" = 10^(3)$ $g$ $"g"$ . Você deve notar que $\frac{10^{- 3} g}{10^{3} g} = 10^{- 6}$ $(10^(-3) "g")/(10^(3) "g") = 10^(-6)$ , daí "partes por milhão".

Como temos uma solução, vamos supor que estamos em uma solução de água, que pode dissolver pequenas quantidades de ${CaCO}_{3}$ $"CaCO"_3$ (normalmente "insolúvel" na água, mas na escala de ppm é considerado solúvel).

Pode-se presumir que a água para seus propósitos tenha um densidade of $1 g/mL$ $"1 g/mL"$ , e para essa baixa concentração, podemos assumir que a densidade de água is igual para a densidade do solução.

Assim, podemos converter o volume da solução em massa:

$355 cancel"mL" xx "1 g"/cancel"mL" = "355 g" = "0.355 kg solution"$

Portanto, atualmente temos:

$("6.31 mg CaCO"_3 " solute")/cancel"kg solution" xx 0.355 cancel("kg solution")$

$= "2.24 mg CaCO"_3$ $"solute"$

Portanto, o $"mmol"$ of $"CaCO"_3$ pode ser calculado a partir de sua massa molar de $40.08 + 12.011 + 3 xx 15.999 = "100.008 g/mol"$ :

$2.24 "m"cancel("g CaCO"_3) xx "1 mol"/(100.008 cancel("g CaCO"_3))$

$= color(blue)("0.0224 mmol CaCO"_3)$

uma vez que o "milli" realiza o cálculo a partir de $"mg"$ para $"mmol"$ .

A propósito, essa concentração de $"6.31 ppm CaCO"_3$ seria igual a cerca de $6.31 xx 10^(-5) "M"$ ou molaridade concentração. Você pode descobrir o cálculo de uma etapa sobre como chegar a essa concentração depois de encontrar o $"mmol CaCO"_3$ .