Desenhe os diagramas para `"NO" _2 ^ -`, `"NO" _2 ^ +` e `"NO" _2`. O HOMO de `"NO" _2 ^ -` mostra que é um pouco anti-vínculo. Você esperaria que os pares de elétrons não ligados ao nitrogênio ou ao oxigênio fossem mais reativos? Discutir

Você viu o diagrama orbital molecular (MO) de `"CO"_2`:

`"CO"_2` e `"NO"_2^+` estão isoeletrônico e assim ter o mesmo configuração eletrônica. Assim, basta adicionar um ou dois elétrons ao `2b_(3u)` e `2b_(2u)` para obter `"NO"_2` e `"NO"_2^-`, Respectivamente.

Átomo de nitrogênio tem `2p` orbitais atômicos mais baixos em `"2.52 eV"`e `2s` orbitais atômicos mais baixos em `"6.13 eV"` do que com átomo de carbono.

Isso torna o HOMO (`1b_(2g), 1b_(3g)`) pertence mais ao nitrogênio em `"NO"_2^(+)` do que carbono em `"CO"_2`. Significa também o LUMO (`2b_(3u), 2b_(2u)`) é menos antibonding in `"NO"_2^(+)` Do que em `"CO"_2`.

O elétron não-ligado emparelha-se oxigênio in `"NO"_2^(-)` deve ser mais reativo ...

• O HOMO em `"NO"_2^-` são as (`2b_(3u), 2b_(2u)`) MOs, que estão meio preenchidos. Esses são os par solitário de nitrogênio.

The `4a_g` is the LUMO then, and it belongs more to nitrogen than oxygen, as it is above nitrogen atom in energy, and nitrogen's atomic orbitals are above oxygen's in energy.

• O `2a_g` e `2b_(1u)` não vinculativo `sigma` orbitais, bem como o (`1b_(2g), 1b_(3g)`) `pi` orbitais, pertencem mais ao oxigênio do que ao nitrogênio. Esses são os pares solitários nos oxigênios.

O par solitário de nitrogênio está em `pi` orbitais, destinados a fazer `pi` títulos. Mas os pares solitários de oxigênio estão em `sigma` E `pi` orbitais, destinados a fazer `sigma` OR `pi` títulos.

Portanto, após a protonação, o `"H"^(+)` entra no OXYGEN através do `sigma` orbitais `2a_g` e `2b_(1u)`, Fazendo `sigma` títulos.