Desenhe um diagrama para esta célula galvânica, rotulando o fluxo de elétrons, o ânodo e o cátodo, e os lados positivo e negativo da célula galvânica?

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Explicação:

A partir da fórmula da reação:
O cobre é reduzido à medida que seu estado de oxidação diminui de #+2# in #Cu^(2+)(aq)# para #0# in #Cu(s)#.
O cobalto é oxidado; seu estado de oxidação aumenta de #0# in #Co(s)# para #+2# in #Co^(2+)(aq)#

Direção do fluxo de elétrons
Um elemento ganha elétrons quando sofre redução e perde elétrons quando sofre oxidação. Portanto, haverá um fluxo de elétrons do cobalto ao cobre através do circuito externo.

Ânodo ou cátodo
"O cátodo é onde o redução ocorrer e oxidação acontece no anódio". (Libretexts de química) [2]
O cobalto está sendo oxidado para formar íons cobalto (II), de modo que o eletrodo de cobalto seria o ânodo. Os íons de cobre (II) são reduzidos a cobre elementar no eletrodo de cobre, de modo que seria o cátodo.

A maneira como memorizo ​​isso é considerando de onde vieram os dois nomes para os eletrodos voltaicos. o #color(blue)("An")"ode"# de uma célula, voltaica ou eletroquímica, atrai ânions (íons com cargas negativas) e, portanto, deve carregar algumas cargas positivas. Portanto, está perdendo elétrons e sofrendo oxidação. Da mesma forma, o #color(red)("Cat")"hode"# atrai cátions (íons com carga positiva), possui cargas negativas excessivas e, portanto, sofre redução. Aparentemente, é uma regra de ouro, mas funciona para mim.

Terminal positivo ou negativo
Os elétrons sempre fluem do terminal negativo para o positivo - exatamente o oposto da direção do fluxo de corrente. Portanto, o cátodo seria o terminal positivo e o ânodo, o terminal negativo.

caso
[1] "Células Galvânicas", Editor CK-12, https://www.ck12.org/section/Galvanic-Cells/

[2] "Células voltaicas", LibreText Chemistry, https://chem.libretexts.org/Core/Analytical_Chemistry/Electrochemistry/Voltaic_Cells

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