Diagrama de energia orbital para o berílio?

Bem, a ordem do orbital at√īmico (AO) √© bastante normal e previs√≠vel.

BER√ćLIO AO ENCOMENDA ENERG√ČTICA

#"Be"#A configura√ß√£o eletr√īnica de estado fundamental √© a que voc√™ provavelmente j√° aprendeu at√© agora, que √© #1s^2 2s^2#; isso indica que o #2s# √© mais alto em energia (mas voc√™ sabia disso), ent√£o tudo que voc√™ realmente tem √© um #1s# AO e, em seguida, um #2s# AO substancialmente mais alto em energia. Esse √© o diagrama AO.

Então, literalmente, desenhe duas linhas horizontais, identifique-as #1s# e #2s#e desenhe uma seta de equilíbrio vertical através de cada orbital.

Uma flecha para cada el√©tron; um √© spin-up e o outro √© spin-down devido √† Princ√≠pio de exclus√£o de Pauli (deve haver diferentes estados qu√Ęnticos; basta ter diferentes #m_s#).

(Tecnicamente ainda o desenhei duas vezes abaixo.)

VIS√ÉO GERAL DO DIAGRAMA DO MO DE BER√ćLIO

O mais interessante é se você desenhar o orbital molecular (MO) diagrama para #"Be"_2# (Eu fiz isso no MarvinSketch):

Os diagramas AO estão à esquerda ou à direita. O diagrama MO é o diagrama como um todo.

Se você quiser desenhar o Estado de excitação, desenhe um #2p# AO um pouco mais acima e mova um #2s# elétron (do AO mais ocupado) para o #2p# AO (o AO mais baixo e desocupado).

COMBINAÇÃO LINEAR DO SIGMA #mathbf(ns)# AOs

quando dois #ns# AOs combinam com AOs de sua pr√≥pria esp√©cie, eles fazem #sigma_(ns)# e #sigma_(ns)^"*"# MOs, onde #n = 1, 2, 3, ... , N# e #n# √© um n√ļmero inteiro.

O antibonding #sigma_(ns)^"*"# Os MOs s√£o mais energ√©ticos (porque formam um n√≥ no meio onde os el√©trons n√£o podem estar, portanto, os el√©trons n√£o podem "proteger" com a mesma efic√°cia que os dois n√ļcleos se repelem).

O ligação #sigma_(ns)# MOs são mais baixos em energia (caso contrário, por que ligação? #=># mais estável).

Preenchendo orbitais no diagrama do MO

Conte o n√ļmero de el√©trons contribu√≠dos por cada ber√≠lio.

Use o Princ√≠pio de Aufbau (encha os orbitais com a menor energia primeiro e suba), Regra de Hund (um el√©tron em cada orbital do mesmo n√≠vel de energia de cada vez, ent√£o dobre uma vez que todos os orbitais do mesmo n√≠vel de energia j√° possuam um el√©tron) e o Princ√≠pio de exclus√£o de Pauli (dois el√©trons no mesmo orbital #=># rota√ß√Ķes opostas) para encher os orbitais da menor para a maior energia.

Dois no #sigma_(1s)# MO, uma vez que √© o √ļnico de seu n√≠vel de energia espec√≠fico, depois dois no #sigma_(1s)^"*"# MO. A mesma ideia com o #sigma_(2s)# e #sigma_(2s)^"*"# MOs.


DESAFIO: Voc√™ pode descobrir o diagrama MO para #Be_2^(2+)#? E a configura√ß√£o eletr√īnica? Dica: Qual √© o orbital molecular de maior ocupa√ß√£o (HOMO)?