Dois compostos diferentes têm a fórmula # XeF_2Cl_2 #. Como você escreve as estruturas de Lewis para esses dois compostos e descreve como a medição dos momentos dipolares pode ser usada para distinguir entre eles?

Responda:

Aqui está como eu faria isso.

Explicação:

Desenhe a estrutura de Lewis.

Comece com uma estrutura de teste. Coloque dois #"F"# átomos e dois #"Cl"# átomos em uma central #"Xe"#e dê a cada átomo um octeto.

Período de teste

A estrutura de teste possui o 32 elétrons de valência.

#"1 Xe" + "2 F" + "2 Cl" = 8 + 14 + 14 = 36# elétrons de valência

Como temos quatro elétrons extras, adicionamos pares solitários 2 no átomo central.

A estrutura de Lewis é

XeF2Cl2

Esta é uma #"AX"_4"E"_2# sistema.

Está geometria eletrônica is octaédrico.

study.com

Os pares solitários volumosos ocuparão as posições axiais superior e inferior e as #"F"# e #"Cl"# átomos ocuparão as posições equatoriais.

www.chemthes.com

O geometria molecular is quadrado plano.

Os átomos podem se organizar de duas maneiras.

No trans isômero #"F—Xe—F"# e #"Cl—Xe—Cl"# ângulos de ligação são 180 °.

trans

O #"Xe—F"# dipolos de ligação (vermelho) cancelam e o #"Xe—Cl"# dipolos de ligação cancelam.

Não há dipolo líquido, então o trans isômero é não polar.

No cis isômero #"Xe—F"# e #"Xe—Cl"# dipolos de títulos não cancelam.

cis

O cis isômero tem um momento dipolo líquido e a molécula é polar.

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