Em qual reação kp = kc? a) NO (g) + O2 (g) <--> N2O3 (g) b) N2 (g) + O2 (g) <--> 2NO (g) c) CaCO3 (s) <--> CaO ( s) + CO2 (g) d) N2 (g) + H2O (g) <--> NÃO (g) + H2 (g) e) Nenhuma

Responda:

A resposta é (B).

Explicação:

Como você sabe, a relação entre $K_{c}$ $K_c$ e $K_{p}$ $K_p$ é dado pela equação

$color(blue)(K_p = K_c * (RT)^(Deltan))" "$ , where

$R$ - a constante universal de gás
$T$ - a temperatura na qual a reação ocorre
$Deltan$ - a diferença entre o número de mols de gás presente no lado dos produtos e o número 8 *

de mols de gás ** presente no lado dos reagentes

Para que $K_c$ e $K_p$ para ser igual, você precisa do volume permanecer constante em equilíbrio, isto é,

o volume ocupado pelos reagentes igual ao volume ocupado pelos produtos.

Para que isso aconteça, você precisa ter números iguais de mols de gás no lado dos reagentes e no

lado dos produtos.

Claro que isso vai te levar

$Deltan = 0$

$K_p = K_c * (RT)^0 implies K_p = K_c$

Agora, antes de analisar quantas moles de gás você tem presente em cada lado do equilíbrio, você precisa fazer

Certifique-se de que as equações sejam balanced.

Por exemplo, o primeiro equilíbrio é realmente

$4"NO"_text((g]) + "O"_text(2(g]) rightleftharpoons 2"N"_2"O"_text(3(g])$

Nesse caso, você tem $2$ moles de gás no lado dos produtos e $5$ moles de gás no lado dos reagentes $->$ $K_p != K_c$ .

Para o segundo equilíbrio, você tem

$"N"_text(2(g]) + "O"_text(2(g]) rightleftharpoons 2"NO"_text((g])$

Desde que você tem $2$ moles de gás em ambos os lados do equilíbrio, você realmente obterá $K_p = K_c$ .

O terceiro equilíbrio não pode corresponder a esse critério, pois você só tem moles de gás no lado dos produtos.

O último equilíbrio é assim

$"N"_text(2(g]) + 2"H"_2"O"_text((g]) rightleftharpoons 2"NO"_text((g]) + 2"H"_text(2(g])$

Desta vez, você tem $4$ moles de gás no lado dos produtos e $3$ moles de gás no lado dos reagentes $->$ $K_p != K_c$ .

Sempre verifique se está olhando para um equação química equilibrada!