Encargos formais?

Responda:

Bem, #"periodic acid"# é um ácido NEUTRO ....

Explicação:

E as acusa√ß√Ķes formais associadas aos √°tomos individuais devem refletir essa neutralidade. E lembre-se, cada √°tomo tem um espec√≠fico n√ļmero at√īmico, e deve haver um n√ļmero apropriado de el√©trons (inv√≥lucro interno) ou COMPARTILHADO por √°tomos em uma liga√ß√£o covalente, para fornecer a carga final na besta.

Na maioria das vezes, podemos simplesmente lidar com o elétrons de valênciae avalie a cobrança diretamente.

#H# #", 1 valence electron"#

#I# #", 7 valence electrons"#

#O# #", 6 valence electrons"#

E então nós temos #1+7+4xx6=32*"valence electrons"# distribuir.

No seu diagrama, em torno de cada √°tomo de oxig√™nio existem pares solit√°rios 2, ou seja, el√©trons 4, e √© concebido para obter uma metade dos quatro el√©trons no #O=I# .... Como o oxig√™nio possui el√©trons do n√ļcleo interno 2, isto √©, formalmente, o #1s^2# conjunto que n√£o foi concebido para participar liga√ß√£o, cada √°tomo de oxig√™nio √© concebido para possuir PR√ďPRIOS el√©trons 8, cuja carga equilibra PRECISAMENTE as cargas nuculares 8 que definem o √°tomo como oxig√™nio ....

E o iodo possui SETE el√©trons de val√™ncia sob esse rigmarole ... e com el√©trons do n√ļcleo interno 46, suas cargas negativas s√£o neutralizadas #Z=53#.

E isso deixa hidrogênio, #Z=1#... e há UM elétron compartilhado pelo hidrogênio no #O-H# ligação. Todos os átomos são formalmente neutros e o ácido periódico é uma molécula neutra.

Sabemos que o ácido periódico é forte,

#HIO_4(aq) +H_2O(l) rarr IO_4^(-) + H_3O^+#

Voc√™ pode atribuir cobran√ßas no √Ęnion de per√≠odo? Onde DEVE estar a carga negativa ..?

A estrutura padrão de Lewis do ácido parental é ...#HO-I(=O)_3#..o que é consistente com átomos formalmente neutros participantes ....