Quais são as acusações formais em # "O" _3 # (ozônio)?

A carga formal é igual ao número de elétrons de valência de um átomo MENOS o número de elétrons atribuídos a um átomo.

Considere as estruturas de ressonância para #"O"_3#.

O oxigênio tem #6# elétrons de valência. Olhe para o átomo de oxigênio superior esquerdo. Possui dois pares solitários (#4# elétrons) e uma ligação dupla (#2# elétrons).

Mesmo que uma ligação dupla contenha #4# total de elétrons e é contado como tal quando se vê que o octeto de oxigênio está cheio, #2# elétrons pertencem a cada oxigênio e são compartilhados entre os dois.

Vamos examinar a estrutura de ressonância superior:

Esquerda: #6# valência #-6# atribuído #=color(blue)(0# carga formal
centro #6# valência #-5# atribuído #=color(blue)(1# carga formal
Direita: #6# valência #-7# atribuído #=color(blue)(-1)# carga formal

Observe que, embora os átomos possuam encargos formais variados, o encargo total de #"O"_3# é a soma das cargas formais na molécula: #0+1+(-1)=0#.

As somas formais de cobrança de íons são #!=0#.