Encontrando a fórmula empírica do óxido de ferro?

Então, se você assumir que toda a massa de ferro participou da reação, você pode dizer que a diferença entre a massa da produto e a massa de ferro representará a massa de oxigênio.

#m_"product" = m_"iron" + m_"oxygen"#

#m_"oxygen" = "118.37 g" - "85.65 g" = "32.72 g"#

Agora que você sabe quanto ferro e quanto oxigênio você tem no óxido de ferro, pode usar os dois elementosmassas molares respectivas para descobrir quantas moles de cada um que você tem.

Para ferro, você terá

#85.65color(red)(cancel(color(black)("g"))) * "1 mole Fe"/(55.845color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "1.534 moles Fe"#

Para oxigênio, você terá

#32.72color(red)(cancel(color(black)("g"))) * "1 mole O"/(16.0color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "2.045 moles O"#

Para determinar o Fórmula empírica do óxido de ferro, você precisa encontrar o menor proporção de número inteiro que existe entre os dois elementos no composto.

Para fazer isso, divida os dois valores por o menor.

#"For Fe: " (1.534color(red)(cancel(color(black)("moles"))))/(1.534color(red)(cancel(color(black)("moles")))) = 1#

#"For O: " (2.045color(red)(cancel(color(black)("moles"))))/(1.534color(red)(cancel(color(black)("moles")))) = 1.333#

Para obter o menor número inteiro relação existente entre os dois elementos, multiplique ambos os valores por #color(blue)(3)#. Isso ajudará você a se livrar da fração decimal do oxigênio.

O Fórmula empírica do óxido de ferro será assim

#("Fe"_1"O"_1.333)_color(blue)(3) implies color(green)("Fe"_3"O"_4)#