Encontre o número de águas de hidratação (x) nesta amostra de sais de Epsom?

A idéia aqui é que o aquecimento do hidrato expulsará o água de evaporação e deixar para trás o sal anidro.

No seu caso, o sal anidro é sulfato de magnésio, #"MgSO"_4#. Desde que você sabe que depois de desidratação completa, a massa da amostra é igual a #"4.82 g"#, você pode dizer que o hidrato contido

#"4.82 g " -> " MgSO"_4#

Use o massa molar do composto para converter isso em moles

#4.82 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * "1 mole MgSO"_4/(120.37color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "0.04004 moles MgSO"_4#

Agora, a diferença entre a massa do hidrato e a massa do sal anidro será igual à massa da água de hidratação.

Você pode dizer que o hidrato contido

#overbrace("9.86 g")^(color(blue)("mass of hydrate")) - overbrace("4.82 g")^(color(blue)("mass of anhydrous salt")) = overbrace("5.04 g")^(color(blue)("mass of water of hydration"))#

Use o massa molar de água para converter isso em moles

#5.04 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * ("1 mole H"_2"O")/(18.015color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "0.2798 moles H"_2"O"#

O número de águas de hidratação é dado pelo número de moles de água presentes para cada #1# toupeira de sal anidro.

No seu caso, você sabe que

#"0.04004 moles MgSO"_4 " " ->" " "0.2798 moles H"_2"O"#

Isto significa que #1# toupeira de sulfato de magnésio terá

#1 color(red)(cancel(color(black)("moles MgSO"_4))) * ("0.2798 moles H"_2"O")/(0.04004color(red)(cancel(color(black)("moles MgSO"_4)))) = 6.988 ~~ 7#

Portanto, você pode dizer que a fórmula química do hidrato é

#"MgSO"_4 * 7"H"_2"O" -># magnesium sulfate heptahydrate