Escreva a equação iônica líquida incluindo as fases?

O ácido perclórico é um ácido forte e hidróxido de sódio é um base forte, portanto, desde o início, você poderá dizer que a equação iônica líquida que descreve esse neutralização reação é

#"H"_ 3"O"_ ((aq))^(+) + "OH"_ ((aq))^(-) -> 2"H"_ 2"O"_ ((l))#

O ácido perclórico irá ionizar completamente em solução aquosa para produzir cátions hidrônio e ânions perclorato.

#"HClO"_ (4(aq)) + color(blue)("H"_ 2"O"_ ((l)))-> "H"_ 3"O"_ ((aq))^(+) + "ClO"_ (4(aq))^(-)#

O hidróxido de sódio também ioniza completamente em solução aquosa para produzir cátions e ânions de hidróxido de sódio

#"NaOH"_ ((aq)) -> "Na"_ ((aq))^(+) + "OH"_ ((aq))^(-)#

Quando você mistura esses dois soluções, você vai acabar com

#"HClO"_ (4(aq)) + color(blue)("H"_ 2"O"_ ((l))) + "NaOH"_ ((aq)) -> "H"_ 2"O"_ ((l)) + "NaClO"_ (4(aq)) + color(blue)("H"_ 2"O"_ ((l)))#

O equação iônica completa se parece com isso - lembre-se de que o perclorato de sódio é solúvel em solução aquosa!

#"H"_ 3"O"_ ((aq))^(+) + "ClO"_ (4(aq))^(-) + "Na"_ ((aq))^(+) + "OH"_ ((aq))^(-) -> 2"H"_ 2"O"_ ((l)) + "Na"_ ((aq))^(+) + "ClO"_ (4(aq))^(-)#

Elimine o íons espectadores

#"H"_ 3"O"_ ((aq))^(+) + color(red)(cancel(color(black)("ClO"_ (4(aq))^(-)))) + color(red)(cancel(color(black)("Na"_ ((aq))^(+)))) + "OH"_ ((aq))^(-) -> 2"H"_ 2"O"_ ((l)) + color(red)(cancel(color(black)("Na"_ ((aq))^(+)))) + color(red)(cancel(color(black)("ClO"_ (4(aq))^(-))))#

Para obter o equação iônica líquida

#"H"_ 3"O"_ ((aq))^(+) + "OH"_ ((aq))^(-) -> 2"H"_ 2"O"_ ((l))#