Escreva a expressão constante de equilíbrio para as seguintes reações?

Alguns princípios a serem lembrados:

Produtos sobre reagentes para o para a frente reação e quadrado suportes para concentração de aquoso espécies.
Coeficientes ir para os expoentes da concentração da substância.
também líquidos e sólidos são escritos como $1$ $1$ no $K$ $K$ expressão de ação em massa.

Como resultado,

$A)$ $A)$

$K_{c} = \frac{{[{AlCl}_{3}]}_{3}^{2}}{{[HCl]}^{6}}$ $color(blue)(K_c = (["AlCl"_3]^2)/(["HCl"]^6))$

Fairly straightforward; the solid and liquid are implied to be $1$ $1$ , and hence are invisible. I didn't write a net ionic reaction for this one, but did for $(B)$ $(B)$ , because $(A)$ $(A)$ has ${AlCl}_{3}$ $"AlCl"_3$ , which is not quite ionic and not quite covalent.

$B)$ $B)$

$K_{c} = \frac{{[{HNO}_{3}]}_{3}^{2}}{[Ba {({NO}_{3})}_{2}] [H_{2} {SO}_{4}]}$ $K_c = (["HNO"_3]^2)/(["Ba"("NO"_3)_2]["H"_2"SO"_4])$

This second one looks rather clunky though, given that nitrates are generally quite soluble, and nitric acid is a strong acid... I would have rewritten this as its net ionic reaction:

${Ba}^{2 +} (a q) + {SO}_{4}^{2 -} (a q) ⇌ {BaSO}_{4} (s)$ $"Ba"^(2+)(aq) + "SO"_4^(2-)(aq) rightleftharpoons "BaSO"_4(s)$

which is the precipitation equilibrium to form barium sulfate solid.

This has

$K_{s p}^{- 1} = \frac{1}{[{Ba}^{2 +}] [{SO}_{4}^{2 -}]} = {[{Ba}^{2 +}]}^{- 1} {[{SO}_{4}^{2 -}]}^{- 1}$ $color(blue)(K_(sp)^(-1)) = 1/(["Ba"^(2+)]["SO"_4^(2-)]) = color(blue)(["Ba"^(2+)]^(-1)["SO"_4^(2-)]^(-1))$