Explique como a lei de Henry funciona?
A Lei de Henry se aplica apenas ao soluto in diluir idealmente soluções, onde um gás foi dissolvido em um líquido até um certo ponto, e é óbvio qual é o solvente e qual é o soluto (a lei de Raoult se aplica ao solvente em ou uma solução ideal ou idealmente diluída).
Lei de Henry para soluções idealmente diluídas, afirma:
#bb(P_i = chi_i^lk_(H,i))#
ou para soluções diluídas reais:
#bb(P_i = gamma_(II,i)chi_i^lk_(H,i) = a_(II,i)k_(H,i))#
where:
- #P_i# é o pressão parcial do vapor acima da solução.
- #chi_i^l# é o #bb("mol")# fração do gás que é dissolvido no líquido.
- #k_(H,i)# é o Constante da Lei de Henrye é igual a #P_i^"*"#, a pressão parcial do gás puro, quando extrapolamos de volta para #chi_i^l = 0#.
- #gamma_(II,i)# é o coeficiente de atividade do gás em solução em referência à solução idealmente diluída (em vez de uma solução ideal).
- #a_(II,i) = gamma_(II,i)chi_i^l# é o atividade do gás em solução em referência à solução idealmente diluída.
A pressão parcial do vapor acima da solução também está relacionada à #"mol"# fração do vapor que está acima da solução e da pressão total:
#bb(P_i = chi_i^v P)#
where #chi_i^v# is the #"mol"# fraction of the vapor that is above the solution and #P# is the total pressure.
Isso pressupõe que o gás é ideal (que é uma suposição muito boa em comparação com a suposição de que um líquido é "ideal") e que a solução é altamente diluída.
Usando essas informações, você pode, por exemplo, resolver o seguinte problema para uma solução idealmente diluída:
A solution of ethanol (eth) and chloroform (chl) at #45^@ "C"# with #chi_(eth) = 0.9900# has a vapor pressure of #"177.95 torr"#. At this high dilution of chloroform, the solution can be assumed to be essentially ideally dilute. The vapor pressure of pure ethanol at #45^@ "C"# is #"172.76 torr"#.
#a)# Find the partial pressures of the gases in equilibrium with the solution.
#b)# Find the mole fractions in the vapor phase.
#c)# Find the Henry's Law constant for chloroform in ethanol at #45^@ "C"#.
#d)# Predict the vapor pressure and vapor-phase mole fractions at #45^@ "C"# for a chloroform-ethanol solution with #chi_(eth) = 0.9800# (using the Henry's Law constant from part c). Compare with the experimental values of #P = "183.38 torr"# and #chi_(eth)^v = 0.9242#.
RESPOSTAS
#a)# #P_(eth) = "171.03 torr"#, #P_(chl) = "6.92 torr"#
#b)# #chi_(eth)^v = 0.9611_1#, #chi_(chl)^v = 0.0388_9#
#c)# #k_(H,chl) = "692 torr"#
#d)# #P = "183.14 torr"#, #chi_(eth)^v = 0.9244#