Moléculas O2 existem ligação sigma 1 e ligação pi 1 e par solitário de elétron 2 para cada oxigênio (elétrons não ligados) ?? Então, como o diagrama MOT mostra a ligação 1 sigma e 2 pi e não há elétrons sem ligação, pois todos os orbitais se combinam?
Tudo deve verificar. Você só precisa reinterpretar o diagrama MO de #"O"_2# Da seguinte maneira.
O diagrama MO de #"O"_2# é:
para a estrutura de Lewis:
#:ddot"O"=ddot"O":#
O elétrons não ligados vem de preenchido ligação E MOs anti-ligantes ao mesmo tempo. Portanto, o que você deve procurar correlacionar é:
- #sigma_(2s)# e #sigma_(2s)^"*"# (ambos os elétrons em cada orbital)
- #pi_(2p_x)#, #pi_(2p_y)#, #pi_(2p_x)^"*"#e #pi_(2p_y)^"*"# (apenas um elétron em cada orbital)
Nem sempre existe uma correlação clara como essa, mas isso fornece #2 cdot 2 + 4 cdot 1 = 8# elétrons não-ligados:
#ul(color(blue)bb(uarr) color(white)(darr))" "ul(color(blue)bb(uarr) color(white)(darr))#
#pi_(2p_x)^"*"" "" "pi_(2p_y)^"*"##ul(color(blue)bb(uarr) darr)" "ul(color(blue)bb(uarr) darr)#
#pi_(2p_x)" "" "pi_(2p_y)##ul(uarr darr)#
#sigma_(2p_z)##ul(bbcolor(blue)(uarr darr))#
#sigma_(2s)^"*"##ul(bbcolor(blue)(uarr darr))#
#sigma_(2s)#
Isso deixa os dois #sigma_(2p_z)# e aquele #pi_(2p_x)# e um #pi_(2p_y)# elétrons para fazer o #sigma# e #pi# títulos, respectivamente.