Moléculas O2 existem ligação sigma 1 e ligação pi 1 e par solitário de elétron 2 para cada oxigênio (elétrons não ligados) ?? Então, como o diagrama MOT mostra a ligação 1 sigma e 2 pi e não há elétrons sem ligação, pois todos os orbitais se combinam?

Tudo deve verificar. Você só precisa reinterpretar o diagrama MO de $O_{2}$ $"O"_2$ Da seguinte maneira.

O diagrama MO de $O_{2}$ $"O"_2$ é:

para a estrutura de Lewis:

$:ddot"O"=ddot"O":$

O elétrons não ligados vem de preenchido ligação E MOs anti-ligantes ao mesmo tempo. Portanto, o que você deve procurar correlacionar é:

$sigma_(2s)$ e $sigma_(2s)^"*"$ (ambos os elétrons em cada orbital)
$pi_(2p_x)$ , $pi_(2p_y)$ , $pi_(2p_x)^"*"$ e $pi_(2p_y)^"*"$ (apenas um elétron em cada orbital)

Nem sempre existe uma correlação clara como essa, mas isso fornece $2 cdot 2 + 4 cdot 1 = 8$ elétrons não-ligados:

$ul(color(blue)bb(uarr) color(white)(darr))" "ul(color(blue)bb(uarr) color(white)(darr))$
$pi_(2p_x)^"*"" "" "pi_(2p_y)^"*"$

$ul(color(blue)bb(uarr) darr)" "ul(color(blue)bb(uarr) darr)$
$pi_(2p_x)" "" "pi_(2p_y)$

$ul(uarr darr)$
$sigma_(2p_z)$

$ul(bbcolor(blue)(uarr darr))$
$sigma_(2s)^"*"$

$ul(bbcolor(blue)(uarr darr))$
$sigma_(2s)$

Isso deixa os dois $sigma_(2p_z)$ e aquele $pi_(2p_x)$ e um $pi_(2p_y)$ elétrons para fazer o $sigma$ e $pi$ títulos, respectivamente.