Na equação: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O, 310 g de O2 reagirá com 175 g de NH3. Qual é o reagente limitante? Qual é o rendimento teórico de NO, e se forem produzidos 197 g de NO, qual é o percentual de rendimento?

Responda:

Rendimento teórico = 202g; Rendimento percentual = 98%

Explicação:

$M r N H_{3} = 17; M r O_{2} = 32; M r N O = 26; M r H_{2} O = 18$ $Mr NH_3 = 17; Mr O_2 = 32; Mr NO = 26; Mr H_2O = 18$

Usando a equação:

Número de Moles = Massa / Mr

Número de Moles $N H_{3} = \frac{175}{17} = 10.3$ $NH_3 = 175/17 = 10.3$
Número de Moles $O_{2} = \frac{310}{32} = 9.69$ $O_2 = 310/32 = 9.69$

$O_{2}$ $O_2$ é o reagente limitante porque o menor número de mols disso é usado na reação.

A partir da equação equilibrada, podemos ver que $O_{2}$ $O_2$ e $N O$ $NO$ estão em uma proporção 5: 4

$\frac{5}{4} = 0.8$ $5/4 = 0.8$

$9.69 \times 0.8 = 7.75$ $9.69 xx 0.8 = 7.75$

7.75 moles de $N O$ $NO$ é o máximo que pode ser produzido a partir do 310g de $O_{2}$ $O_2$ . Para converter isso em massa, usamos a mesma equação do primeiro passo.

Massa = Moles x Mr

$7.75 \times 26 = 202 g$ $7.75 xx 26 = 202g$

202g é o rendimento teórico de $N O$ $NO$

Para calcular o rendimento percentual, basta dividir o rendimento real pelo rendimento teórico e multiplicar por 100:
$\frac{197}{202} \times 100 = 98 %$ $197 / 202 xx 100 = 98%$