Na equação: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O, 310 g de O2 reagirá com 175 g de NH3. Qual é o reagente limitante? Qual é o rendimento teórico de NO, e se forem produzidos 197 g de NO, qual é o percentual de rendimento?
Responda:
Rendimento teórico = 202g; Rendimento percentual = 98%
Explicação:
MrNH3=17;MrO2=32;MrNO=26;MrH2O=18
Usando a equação:
Número de Moles = Massa / Mr
Número de Moles NH3=17517=10.3
Número de Moles O2=31032=9.69
O2 é o reagente limitante porque o menor número de mols disso é usado na reação.
A partir da equação equilibrada, podemos ver que O2 e NO estão em uma proporção 5: 4
54=0.8
9.69×0.8=7.75
7.75 moles de NO é o máximo que pode ser produzido a partir do 310g de O2. Para converter isso em massa, usamos a mesma equação do primeiro passo.
Massa = Moles x Mr
7.75×26=202g
202g é o rendimento teórico de NO
Para calcular o rendimento percentual, basta dividir o rendimento real pelo rendimento teórico e multiplicar por 100:
197202×100=98%