O calor da vaporização da água é 40.66 kJ / mol. Quanto calor é absorvido quando o 2.87 g de água ferve à pressão atmosférica?

O calor molar de vaporização, #DeltaH_"vap"#, às vezes chamado de molar entalpia de vaporização, diz quanta energia é necessária para ferver #1# toupeira de uma determinada substância no seu ponto de ebulição.

No caso da água, um calor molar de vaporização de #"40.66 kJ mol"^(-1)# significa que você precisa fornecer #"40.66 kJ"# de calor para ferver #1# toupeira água no ponto de ebulição normal, ou seja, #100^@"C"#.

#DeltaH_"vap" = color(blue)("40.66 kJ") color(white)(.)color(red)("mol"^(-1)) #

You need #color(blue)("40.66 kJ")# of heat to boil #color(red)("1 mole")# of water at its normal boiling point.

Agora, a primeira coisa a fazer aqui é converter o massa de água para moles usando seu massa molar

#2.87 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * ("1 mole H"_2"O")/(18.015color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "0.1593 moles H"_2"O"#

Agora você pode usar o calor molar da vaporização como fator de conversão para determinar quanto calor seria necessário para ferver #0.1593# moles de água no ponto de ebulição

#0.1593 color(red)(cancel(color(black)("moles H"_2"O"))) * "40.66 kJ"/(1color(red)(cancel(color(black)("mole H"_2"O")))) = color(darkgreen)(ul(color(black)("6.48 kJ")))#

A resposta é arredondada para três sig figs, o número de sigs que você possui para a massa da amostra.