O cloreto de sódio reage com o sulfato de cobre para produzir sulfato de sódio e cloreto de cobre. #2NaCI (aq) + CuSO_4 (aq) -> Na_2SO_4 (aq) + CuCl_2 (s) #. Que tipo de reação é essa?

Cloreto de sódio aquoso, #"NaCl"#, não reagirá com sulfato de cobre aquoso (II), #"CuSO"_4#, porque os dois produtos em potencial são solúvel em solução aquosa.

A equação química dada a você está incorreta porque o cloreto de cobre (II), #"CuCl"_2#, É não insolúvel em solução aquosa. De fato, é bastante solúvel.

Isso significa que a reação não produz um sólido insolúvel que precipita da solução.

Cloreto de sódio e sulfato de cobre (II) são ambos solúvel compostos iónicos que se dissociam completamente em solução aquosa

#"NaCl"_ ((aq)) -> "Na"_ ((aq))^(+) + "Cl"_ ((aq))^(-)#

#"CuSO"_ (4(aq)) -> "Cu"_ ((aq))^(2+) + "SO"_ (4(aq))^(2-)#

Sulfato de sódio, #"Na"_2"SO"_4#e cloreto de cobre (II), #"CuCl"_2#, É solúvel em solução aquosa, o que significa que eles existem como íons em solução

#"Na"_ 2"SO"_ (4(aq)) -> 2"Na"_ ((aq))^(+) + "SO"_ (4(aq))^(2-)#

#"CuCl"_ (2(aq)) -> "Cu"_ ((aq))^(2+) + 2"Cl"_ ((aq))^(-)#

Isso significa que a equação química dada a você pode ser escrita como

#2 overbrace(["Na"_ ((aq))^(+) + "Cl"_ ((aq))^(-)])^(color(blue)("NaCl"_ ((aq)))) + overbrace("Cu"_ ((aq))^(2+) + "SO"_ (4(aq))^(2-))^(color(red)("CuSO"_ (4(aq)))) -> overbrace(2"Na"_ ((aq))^(+) + "SO"_ (4(aq))^(2-))^(color(purple)("Na"_ 2"SO"_ (4(aq)))) + overbrace("Cu"_ ((aq))^(2+) + 2"Cl"_ ((aq))^(-))^(color(darkgreen)("CuCl"_ (2(aq))))#

Isso é equivalente a

#color(blue)(cancel(color(black)(2"Na"_ ((aq))^(+)))) + color(blue)(cancel(color(black)(2"Cl"_ ((aq))^(-)))) + color(red)(cancel(color(black)("Cu"_ ((aq))^(2+)))) + color(red)(cancel(color(black)("SO"_ (4(aq))^(2-)))) -> color(blue)(cancel(color(black)(2"Na"_ ((aq))^(+)))) + color(red)(cancel(color(black)("SO"_ (4(aq))^(2-)))) + color(red)(cancel(color(black)("Cu"_ ((aq))^(2+)))) + color(blue)(cancel(color(black)(2"Cl"_ ((aq))^(-))))#

Como você pode ver, todos os íons presentes no lado dos reagentes também estão presentes no lado dos produtos. Esses íons são chamados íons espectadores porque eles essencialmente não participam da reação.

No seu caso, todas as compostos existem como íons em solução, e é por isso que sem reação ocorre aqui.

#2"NaCl"_ ((aq)) + "CuSO"_ (4(aq)) -> color(red)("N.R.")#