O elemento S reage com o O2 para formar o SO3 de acordo com a reação 2S + 3O2 → 2SO3 Parte B: Qual é o rendimento teórico do SO3 produzido pelas quantidades descritas na Parte A? Expresse sua resposta numericamente em gramas.

Responda:

Abordamos a equação ... $S (s) + \frac{3}{2} O_{2} (g) \to S O_{3} (g)$ $S(s) + 3/2O_2(g) rarr SO_3(g)$

Explicação:

A pergunta especifica que recebemos $1.88 \times 10^{23}$ $1.88xx10^23$ $dioxygen molecules$ $"dioxygen molecules"$ ... ou seja, uma quantidade molar de ...

$\frac{1.88 \times 10^{23} \cdot molecules}{6.022 \times 10^{23} \cdot molecules \cdot m o l^{- 1}} = 0.312 \cdot m o l$ $(1.88xx10^23*"molecules")/(6.022xx10^23*"molecules"*mol^-1)=0.312*mol$ ...

Mas nós temos em relação ao enxofre, $\frac{6.67 \cdot g}{32.06 \cdot g \cdot m o l^{- 1}} = 0.208 \cdot m o l$ $(6.67*g)/(32.06*g*mol^-1)=0.208*mol$ ...

E um pouco de aritmética mais tarde, estabelecemos que obtivemos quantidades estequiométricas de dióxido de oxigênio e enxofre .... na reação produzimos uma massa de ..........

$0.208 \cdot m o l \times 80.07 \cdot g \cdot m o l^{- 1} = 16.65 \cdot g$ $0.208*molxx80.07*g*mol^-1=16.65*g$ .

Note que quando $sulfur trioxide$ $"sulfur trioxide"$ é produzido industrialmente (e este é um produto químico muito importante), o enxofre é oxidado para $S O_{2}$ $SO_2$ , e isso é oxidado até $S O_{3}$ $SO_3$ com alguma catálise ...

$S O_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) V_{2} O_{5} - - \to S O_{3} (g)$ $SO_2(g) + 1/2O_2(g) stackrel(V_2O_5)rarrSO_3(g)$

$SO_3(g) + H_2O(l) rarr underbrace(H_2SO_4(aq))_"sulfuric acid"$

O ciclo industrial do enxofre deve ser um processo sujo, fedorento e hostil. O processo é sem dúvida necessário para apoiar nossa civilização.