O hidróxido de sódio (# NaOH #) é classificado como uma base forte. Para cada mole de hidróxido de sódio adicionado a um grande volume de água, um mole de qual íon entra na solução?

Bases fortes caracterizam-se pelo fato de que dissociar completamente em solução aquosa.

Nesse caso, hidróxido de sódio, #"NaOH"#, é classificado como uma base forte porque se dissocia completamente em solução aquosa para formar cátions de sódio, #"Na"^(+)#e ânions hidróxido, #"OH"^(-)#.

Você tem assim

#"NaOH"_ ((aq)) -> "Na"_ ((aq))^(+) + "OH"_ ((aq))^(-)#

Desde uma unidade de fórmula de hidróxido de sódio contém #1# cátion e sódio #1# ânion hidróxido, segue-se que uma toupeira conterá

• one mole of sodium cations
• one mole of hydroxide anions

Portanto, sua solução de hidróxido de sódio conterá cátions de sódio e ânions hidróxido

Da perspectiva de um reação ácido - base, os cátions de sódio não têm importância para a solução. De fato, o hidróxido de sódio é usado como forma de entregar ânions de hidróxido à solução.

Assim, você pode dizer que cada mole de hidróxido de sódio dissolvido em solução produzirá uma mole de ânions de hidróxido, que possuem um impacto direto no pH da solução.