O hidróxido de sódio ( $N a O H$ $NaOH$ ) é classificado como uma base forte. Para cada mole de hidróxido de sódio adicionado a um grande volume de água, um mole de qual íon entra na solução?

Responda:

Uma toupeira de ânions hidróxido, ${OH}^{-}$ $"OH"^(-)$ .

Explicação:

Bases fortes caracterizam-se pelo fato de que dissociar completamente em solução aquosa.

Nesse caso, hidróxido de sódio, $NaOH$ $"NaOH"$ , é classificado como uma base forte porque se dissocia completamente em solução aquosa para formar cátions de sódio, ${Na}^{+}$ $"Na"^(+)$ e ânions hidróxido, ${OH}^{-}$ $"OH"^(-)$ .

Você tem assim

${NaOH}_{(a q)} \to {Na}_{(a q)}^{+} + {OH}_{(a q)}^{-}$ $"NaOH"_ ((aq)) -> "Na"_ ((aq))^(+) + "OH"_ ((aq))^(-)$

Desde uma unidade de fórmula de hidróxido de sódio contém $1$ $1$ cátion e sódio $1$ $1$ ânion hidróxido, segue-se que uma toupeira conterá

one mole of sodium cations

one mole of hydroxide anions

Portanto, sua solução de hidróxido de sódio conterá cátions de sódio e ânions hidróxido

Da perspectiva de um reação ácido - base, os cátions de sódio não têm importância para a solução. De fato, o hidróxido de sódio é usado como forma de entregar ânions de hidróxido à solução.

Assim, você pode dizer que cada mole de hidróxido de sódio dissolvido em solução produzirá uma mole de ânions de hidróxido, que possuem um impacto direto no pH da solução.

O hidróxido de sódio (NaOH NaOH ) é classificado como uma base forte. Para cada mole de hidróxido de sódio adicionado a um grande volume de água, um mole de qual íon entra na solução?

Responda:

Explicação:

O hidróxido de sódio ( $N a O H$ $NaOH$ ) é classificado como uma base forte. Para cada mole de hidróxido de sódio adicionado a um grande volume de água, um mole de qual íon entra na solução?