O ibuprofeno possui a seguinte composição percentual em massa. Qual é a fórmula empírica do ibuprofeno?

Responda:

A fórmula empírica é $C_{13} H_{18} O_{2}$ $C_13H_18O_2$ .

Explicação:

Com todos esses tipos de problemas, assumimos uma massa de $100 \cdot g$ $100*g$ e dividimos pelo Massa atômica de cada componente:

$Moles of carbon = \frac{75.69 \cdot g}{12.011 \cdot g \cdot m o l^{- 1}} = 6.30 \cdot m o l .$ $"Moles of carbon"=(75.69*g)/(12.011*g*mol^-1)=6.30*mol.$

$Moles of hydrogen = \frac{8.80 \cdot g}{1.00794 \cdot g \cdot m o l^{- 1}} = 8.73 \cdot m o l .$ $"Moles of hydrogen"=(8.80*g)/(1.00794*g*mol^-1)=8.73*mol.$

$Moles of oxygen = \frac{15.51 \cdot g}{15.999 \cdot g \cdot m o l^{- 1}} = 0.969 \cdot m o l .$ $"Moles of oxygen"=(15.51*g)/(15.999*g*mol^-1)=0.969*mol.$

Dividimos pela menor quantidade molar (a de oxigênio) para obter uma fórmula empírica experimental de $C_{6.50} H_{9} O$ $C_(6.50)H_9O$ . Mas, por definição, a fórmula empírica é a proporção MAIS SIMPLES DE NÚMERO INTEIRO que define átomos constituintes em uma espécie. Então, dobramos essa fórmula de teste para obter ............

$C_{13} H_{18} O_{2}$ $C_13H_18O_2$

Por questões de completude, poderíamos citar uma fórmula molecular SE TIVEREMOS uma determinação de massa molecular para o ibuprofeno ....... mas sim, é $206.29 \cdot g \cdot m o l^{- 1}$ $206.29* g*mol^-1$

Agora, a fórmula MOLECULAR é sempre um múltiplo da fórmula empírica, ou seja:

$206.29 \cdot g \cdot m o l^{- 1} = n \times (13 \times 12.011 + 18 \times 1.00794 + 2 \times 16.0) \cdot g \cdot m o l^{- 1} .$ $206.29*g*mol^-1=nxx(13xx12.011+18xx1.00794+2xx16.0)*g*mol^-1.$

Claramente, $n = 1$ $n=1$ , e a fórmula molecular é a mesma que a fórmula empírica.