O ibuprofeno possui a seguinte composição percentual em massa. Qual é a fórmula empírica do ibuprofeno?
Responda:
A fórmula empírica é C_13H_18O_2C13H18O2.
Explicação:
Com todos esses tipos de problemas, assumimos uma massa de 100*g100⋅g e dividimos pelo Massa atômica de cada componente:
"Moles of carbon"=(75.69*g)/(12.011*g*mol^-1)=6.30*mol.Moles of carbon=75.69⋅g12.011⋅g⋅mol−1=6.30⋅mol.
"Moles of hydrogen"=(8.80*g)/(1.00794*g*mol^-1)=8.73*mol.Moles of hydrogen=8.80⋅g1.00794⋅g⋅mol−1=8.73⋅mol.
"Moles of oxygen"=(15.51*g)/(15.999*g*mol^-1)=0.969*mol.Moles of oxygen=15.51⋅g15.999⋅g⋅mol−1=0.969⋅mol.
Dividimos pela menor quantidade molar (a de oxigênio) para obter uma fórmula empírica experimental de C_(6.50)H_9OC6.50H9O. Mas, por definição, a fórmula empírica é a proporção MAIS SIMPLES DE NÚMERO INTEIRO que define átomos constituintes em uma espécie. Então, dobramos essa fórmula de teste para obter ............
C_13H_18O_2C13H18O2
Por questões de completude, poderíamos citar uma fórmula molecular SE TIVEREMOS uma determinação de massa molecular para o ibuprofeno ....... mas sim, é 206.29* g*mol^-1206.29⋅g⋅mol−1
Agora, a fórmula MOLECULAR é sempre um múltiplo da fórmula empírica, ou seja:
206.29*g*mol^-1=nxx(13xx12.011+18xx1.00794+2xx16.0)*g*mol^-1.206.29⋅g⋅mol−1=n×(13×12.011+18×1.00794+2×16.0)⋅g⋅mol−1.
Claramente, n=1n=1, e a fórmula molecular é a mesma que a fórmula empírica.