O Ksp para BaCO3 é 5.1 * 10 ^ -9. Quantos gramas de BaCO2 se dissolverão em 1000 ml de água?

A idéia aqui é que você precisa usar um Mesa ICE para determinar o carbonato de bário solubilidade molar, use a massa molar do composto para determinar quantas gramas dissolverá em tanta água.

Carbonato de bário, #"BaCO"_3#, É Insolúvel em solução aquosa, o que significa que adicioná-lo à água resultará na formação de um reação de equilíbrio entre o sólido não dissolvido e os íons dissolvidos.

Se você pegar #s# para ser o solubilidade molar de carbonato de cálcio, você pode usar um Mesa ICE escrever

#"BaCO"_text(3(s]) " "rightleftharpoons" " "Ba"_text((aq])^(2+) " "+" " "CO"_text(3(aq])^(2-)#

#color(purple)("I")" " " "- " " " " " " " " " " " "0" " " " " " " " " " "0#
#color(purple)("C")" " " "- " " " " " " " " " "(+s)" " " " " " "(+s)#
#color(purple)("E")" " " "- " " " " " " " " " " " "s" " " " " " " " " "s#

Por definição, o constante do produto de solubilidade, #K_(sp)#, será igual a

#K_(sp) = ["Ba"^(2+)] * ["CO"_3^(2-)]#

#K_(sp) = s * s = s^2#

Isso significa que a solubilidade molar do carbonato de bário será igual a

#s = sqrt(K_(sp)) = sqrt(5.1 * 10^(-9)) = 7.14 * 10^(-5)"M"#

Para determinar quantas gramas de carbonato de bário você pode dissolver em #"1.00 L"# de água, use a massa molar do carbonato de bário

#7.14 * 10^(-5)color(red)(cancel(color(black)("moles")))/"L" * "197.34 g"/(1color(red)(cancel(color(black)("mole")))) = color(green)("0.014 g/L")#

Vou deixar a resposta arredondada para duas sig figs, apesar de você ter apenas um sinal para o volume de água.