O NF3 é um ácido ou uma base?

Lembre-se das definições de ácidos e bases de acordo com Teoria de Lewis:

• A Ácido de Lewis é um par solitário de elétrons aceitador.
• A Base de Lewis é um par solitário de elétrons doador.

Agora vamos observar a estrutura da molécula em questão, trifluoreto de nitrogênio:

`"NF"_3` possui um par solitário de elétrons no átomo de nitrogênio central, proporcionando uma geometria molecular piramidal trigonal ao lado dos três `"N - F"` títulos. A molécula também é capaz de doar esse par de elétrons (como quando forma o complexo tetrafluoroamônio íon, `"NF"_4^+`).

Como tal, o trifluoreto de nitrogênio é uma base de acordo com a teoria de Lewis. Não é capaz de aceitar pares de elétrons de outras espécies e, portanto, é não um ácido de Lewis. Isto é não uma regra rígida, pois algumas espécies são capazes de agir como ambos um ácido e uma base. Isso é conhecido como anfoterismo; a água é um exemplo de uma molécula anfotérica.

É muito fácil aplicar a teoria de Lewis a este exemplo, e essa teoria é muito mais aplicável em geral do que a alternativa Teoria de Brønsted – Lowry que discute reações ácido-base em termos de troca de um próton - ou um `"H"^+` íon - no processo chamado protonação.