O número atômico efetivo de # Fe # em #Fe_ "2" (CO) _ "9" # é ??

Seria #38#. Você pode encontrar alguns exemplos trabalhados aqui para contar os elétrons que cercam o metal de transição fornecido pelos ligantes.

Você também pode encontrar um exemplo de número atômico eficaz trabalhado aqui.


O número atômico efetivo corresponde ao número total de elétrons ao redor do metal de transição fornecido pelos ligantes, MAIS o total número de elétrons que o metal de transição traz.

Dois métodos são comuns para encontrar os elétrons doados pelos ligantes, que chamarei de:

  • o Método do par doador (Método A)
  • o Método do ligante neutro (Método B)

O MÉTODO DO PAR DO DOADOR

Este método considera o ligante doar um par solitário de elétrons e atribui as cargas e os estados de oxidação atômica de acordo. Tão, #"H"# átomo ou #"Cl"# átomo seria considerado como #"H":^(-)# or #"Cl":^(-)#, respectivamente, doando dois elétrons.

O MÉTODO NEUTRO LIGAND

Este método considera que o ligante fornece tantos elétrons para a ligação quanto teria se fosse neutro. Tão, #"H"# átomo ou #"Cl"# átomo seria considerado como #"H"cdot# or #"Cl"cdot#, respectivamente, doando um elétron.

A tabela a seguir lista o número de elétrons doados considerados usando os dois métodos:

Inorganic Chemistry, Miessler et ai., Pág. 482

EXAME #bb("Fe"_2("CO")_9)#

https://upload.wikimedia.org/

Como esse composto é simétrico em relação ao plano vertical do espelho perpendicular à tela (o plano perpendicular ao #"Fe"-"Fe"# eixo), podemos considerar um átomo de ferro e será idêntico ao outro. Escolha a esquerda apenas porque.

No caso de #"CO"#, não importa:

#:"C"-="O":#

Ele tem um par solitário e é neutro; portanto, doa dois elétrons nos dois métodos. o #6 xx "CO"# ligantes ao redor um dado #"Fe"# átomo, em última análise, contribuem com um total de

#6 xx 2 = bb12# electrons

para o número atômico efetivo.

#"Fe"# neste composto tem um Estado de oxidação of #bb0#, Porque #"CO"# contribui sem custo, e ambos os átomos de ferro devem ser estados de oxidação idênticos por simetria.

Assim, #"Fe"# neste caso contribuirá #bb26# elétrons ao número atômico efetivo, pois é neutro e possui um número atômico de #26#.

Isso significa que é número atômico efetivo is

#6 xx 2 + 26 = color(blue)bb(38)#