O que é Ka na química?

Responda:

Esta é a constante de dissociação ácida, que quantifica a extensão da dissociação ácida em um solvente, tipicamente água.

Explicação:

Um ácido, $HA$ , sofre o seguinte equilíbrio na água:

$HA(aq) + H_2O(l) rightleftharpoons H_3O^+ + A^-$

Para ácidos fortes, esse equilíbrio está fortemente à direita; e para ácidos fracos, o equilíbrio está à esquerda (como está escrito, ou seja, quando enfrentamos os seixos).

Quanto a qualquer equilíbrio, podemos escrever igualdade de taxas a termo e reversa, ou seja, a condição de equilíbrio, como:

$K_a$ $=$ $([H_3O^+][A^-])/([HA(aq)])$

$K_a$ é, portanto, simplesmente um número que deve ser medido para diferentes ácidos a diferentes temperaturas; existe uma grande disparidade em $K_a$ valores. Para ácidos fortes, $K_a$ os valores são grandes (geralmente maiores que 10); para ácidos mais fracos, $K_a$ são muito menores e a equação de equilíbrio está à esquerda.

$pK_a$ valores, onde $pK_a=-log_10K_a$ são outro refinamento para esta abordagem. Os ácidos mais fortes têm tipicamente NEGATIVO $pK_a$ valores ... ou seja, a extensão da protonólise é geralmente considerada quantitativa