O que é Ka na química?

Responda:

Esta é a constante de dissociação ácida, que quantifica a extensão da dissociação ácida em um solvente, tipicamente água.

Explicação:

Um ácido, #HA#, sofre o seguinte equilíbrio na água:

#HA(aq) + H_2O(l) rightleftharpoons H_3O^+ + A^-#

Para ácidos fortes, esse equilíbrio está fortemente à direita; e para ácidos fracos, o equilíbrio está à esquerda (como está escrito, ou seja, quando enfrentamos os seixos).

Quanto a qualquer equilíbrio, podemos escrever igualdade de taxas a termo e reversa, ou seja, a condição de equilíbrio, como:

#K_a# #=# #([H_3O^+][A^-])/([HA(aq)])#

#K_a# é, portanto, simplesmente um número que deve ser medido para diferentes ácidos a diferentes temperaturas; existe uma grande disparidade em #K_a# valores. Para ácidos fortes, #K_a# os valores são grandes (geralmente maiores que 10); para ácidos mais fracos, #K_a# são muito menores e a equação de equilíbrio está à esquerda.

#pK_a# valores, onde #pK_a=-log_10K_a#são outro refinamento para esta abordagem. Os ácidos mais fortes têm tipicamente NEGATIVO #pK_a# valores ... ou seja, a extensão da protonólise é geralmente considerada quantitativa

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