O que é uma célula voltaica?

A célula voltaica é uma célula eletroquímica que consiste em um cátodo e um ânodo conectados através de uma ponte de sal e um voltímetro:

A ponte de sal completa o circuito e é tipicamente ensopada com um eletrólito forte como $"KNO"_3$ .

Uma célula eletroquímica, assim como as células eletrolíticas, tem os elétrons fluindo de o anódio para dentro o cátodo, como a redução sempre ocorre no cátodo e a oxidação sempre ocorre no ânodo.

No exemplo de célula acima, o seguinte espontâneo reação ocorre:

$2"Ag"^(+)(aq) + "Cu"(s) -> "Cu"^(2+)(aq) + 2"Ag"(s)$

A prata está no cátodo e o cobre no ânodo.

Usando um tabela de potencial de redução padrão você pode encontrar no apêndice do seu livro, com $E_(ca)^@$ e $E_(an)^@$ ambos sendo padrão redução potenciais,

$E_(cell)^@ = E_(ca)^@ - E_(an)^@$

$= "0.80 V" - "0.34 V"$

$= +"0.46 V"$

$=> DeltaG^@ = -nFE_(cell)^@ < 0$ at $25^@ "C"$ .

Observe que ao contrário com células eletrolíticas, o cátodo é o $bb((+))$ terminal e o ânodo é o $bb((-))$ terminal em uma célula voltaica, porque as células voltaicas envolvem reações espontâneas e os elétrons fluem naturalmente do ânodo carregado negativamente para o cátodo carregado positivamente.