O que é uma célula voltaica?

A célula voltaica é uma célula eletroquímica que consiste em um cátodo e um ânodo conectados através de uma ponte de sal e um voltímetro:

https://chem.libretexts.org/

A ponte de sal completa o circuito e é tipicamente ensopada com um eletrólito forte como #"KNO"_3#.

Uma célula eletroquímica, assim como as células eletrolíticas, tem os elétrons fluindo de o anódio para dentro o cátodo, como a redução sempre ocorre no cátodo e a oxidação sempre ocorre no ânodo.

No exemplo de célula acima, o seguinte espontâneo reação ocorre:

#2"Ag"^(+)(aq) + "Cu"(s) -> "Cu"^(2+)(aq) + 2"Ag"(s)#

A prata está no cátodo e o cobre no ânodo.

Usando um tabela de potencial de redução padrão você pode encontrar no apêndice do seu livro, com #E_(ca)^@# e #E_(an)^@# ambos sendo padrão redução potenciais,

#E_(cell)^@ = E_(ca)^@ - E_(an)^@#

#= "0.80 V" - "0.34 V"#

#= +"0.46 V"#

#=> DeltaG^@ = -nFE_(cell)^@ < 0# at #25^@ "C"#.

Observe que ao contrário com células eletrolíticas, o cátodo é o #bb((+))# terminal e o ânodo é o #bb((-))# terminal em uma célula voltaica, porque as células voltaicas envolvem reações espontâneas e os elétrons fluem naturalmente do ânodo carregado negativamente para o cátodo carregado positivamente.

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