O que é uma fórmula que demonstra a lei de múltiplas proporções?

O Lei de Múltiplas Proporções lida com elementos que formam mais de um composto.

Ele afirma que as massas de um elemento que combinam com uma massa fixa do segundo elemento estão em uma pequena proporção de número inteiro.

Por exemplo, carbono e oxigênio reagem para formar dois compostos. No primeiro composto (A), 42.9 g de #"C"# reagir com 57.1 g de #"O"#.

No segundo composto (B), 27.3 g de #"C"# reagir com 72.7 g de #"O"#.

Vamos calcular a massa de #"O"# em cada composto que reage com 1 g ("uma massa fixa") de #"C"#.

In Composto A, #"mass of O" = 1 color(red)(cancel(color(black)("g C"))) × ("57.1 g O")/(42.9 color(red)(cancel(color(black)( "g C")))) = "1.33 g O"#

In Composto B, #"mass of O" = 1 color(red)(cancel(color(black)("g C"))) × ("72.7 g O")/(27.3 color(red)(cancel(color(black)("g C")))) = "2.66 g O"#

#"Ratio" = ("Mass of O in B")/("Mass of O in A") = (2.66 color(red)(cancel(color(black)("g"))))/(1.33 color(red)(cancel(color(black)("g")))) = 2.00 ≈ 2#

As massas de oxigênio combinadas com uma massa fixa de carbono estão na proporção 2: 1.

A proporção do número inteiro é consistente com a Lei das Múltiplas Proporções.

As fórmulas mais simples que se encaixam são #"CO"# e #"CO"_2#.