O que são aminoácidos? Como um aminoácido pode atuar como tampão

Responda:

Aminoácidos são compostos que possuem um grupo amina e um grupo ácido carboxílico.

Explicação:

Um aminoácido pode atuar como um tampão porque pode reagir com adição ácidos e bases para manter o pH quase constante.

A fórmula geral de um aminoácido é $"H"_2"NCHRCOOH"$ , Onde $"R"$ é uma característica da cadeia lateral de cada aminoácido.

Como um aminoácido possui um grupo ácido ( $"COOH"$ ) e um grupo básico

( $"NH"_2$ ), pode atuar como ácido e como base.

Em meios muito ácidos, o $"NH"_2$ grupo está na forma protonada e, em meios muito básicos, o $"COOH"$ O grupo está na forma desprotonada.

Em um intermediário pH (O ponto isoelétrico, pI), ambas as extremidades estão em sua forma iônica.

Na glicina, o $"COOH"$ grupo tem $"p"K_text(a1) = 2.34$ , e as $"H"_3"N"^"+"$ grupo tem $""K_text(a2) = 9.60$ .

No ponto isoelétrico, $"p"I = ("p"K_text(a1) + "p"K_text(a2))/2 = 5.97$

$underbrace("H"_3 stackrelcolor(blue)(+)("N")"CHRCOOH")_color(red)("At low pH") ⇌ underbrace("H"_3 stackrelcolor(blue)(+)("N")"CHRCOO"^"-")_color(red)("At pI") ⇌ underbrace("H"_2"NCHRCOO"^"-")_color(red)("At high pH")$

Os aminoácidos têm curvas de titulação características.

Por exemplo, a curva de titulação da glicina é assim:

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At $"pH 2.34"$ , temos quantidades iguais da base fraca $"RNH"_2$ e seu ácido conjugado $"RNH"_3^"+"$ .

A $"pH 9.60"$ , temos quantidades iguais de ácido fraco $"RCOOH"$ e sua base conjugada $"RCOO"^"-"$ .

Uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada é uma amortecer

Nas duas regiões, podemos adicionar pequenas quantidades de ácido ou base, e o pH não muda muito.

Assim, um aminoácido possui dois regiões nas quais ele pode atuar como um buffer.

As regiões tampão da glicina são pH 1.3 a pH 3.3 e de pH 8.6 a pH 10.6