Os seguintes íons são diamagnéticos ou paramagnéticos? $C r_{3}^{+}$ $Cr_3 ^ +$ , $C a_{2}^{+}$ $Ca_2 ^ +$ , $N a^{+}$ $Na ^ +$ , $C r$ $Cr$ , $F e_{3}^{+}$ $Fe_3 ^ +$

Note como $Cr$ $"Cr"$ não é um íon.

De qualquer forma, podemos começar a partir do configuração eletrônica dos átomos neutros. Estou assumindo que você quis dizer ${Cr}^{3 +}$ $"Cr"^(3+)$ , ${Ca}^{2 +}$ $"Ca"^(2+)$ e ${Fe}^{3 +}$ $"Fe"^(3+)$ ...

$Cr$ $"Cr"$ : $[A r] 3 d^{5} 4 s^{1}$ $[Ar]3d^5 4s^1$

$Ca$ $"Ca"$ : $[A r] 4 s^{2}$ $[Ar]4s^2$

$Na$ $"Na"$ : $[N e] 3 s^{1}$ $[Ne]3s^1$

$Fe$ $"Fe"$ : $[A r] 3 d^{6} 4 s^{2}$ $[Ar]3d^6 4s^2$

Os orbitais mais à direita listados aqui são mais em energia, então nós ionizar esses átomos, inicializando o energia mais alta elétrons. Portanto:

$Cr \to {Cr}^{3 +} + 3 e^{-}$ $"Cr" -> "Cr"^(3+) + 3e^(-)$
$[A r] 3 d^{5} 4 s^{1} \to [A r] 3 d^{3}$ $[Ar]3d^5 4s^1 -> color(blue)([Ar]3d^3)$

Já que existem $5$ $5$ $3 d$ $3d$ orbitais, eles ainda não estão todos cheios individualmente e, portanto, todos os três elétrons na configuração de menor energia são sem par. Então isso é paramagnético.

O átomo original também é paramagnético. o $4 s$ $4s$ subshell contém $1$ $1$ elétron (em um $4 s$ $4s$ orbital) e o $3 d$ $3d$ subshell contém $5$ $5$ elétrons, um em cada $3 d$ $3d$ orbital. Não elétrons de valência estão emparelhado Aqui.

Isso está de acordo com nossas expectativas de Regra de Hund (geralmente, para a configuração de menor energia, maximize rotações paralelas sempre que possível, preenchendo individualmente todos os orbitais de energias muito semelhantes primeiro e depois duplicando depois).

$Ca \to {Ca}^{2 +} + 2 e^{-}$ $"Ca" -> "Ca"^(2+) + 2e^(-)$
$[A r] 4 s^{2} \to [A r] \Rightarrow 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6}$ $[Ar]4s^2 -> [Ar] => color(blue)(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6)$

Esta é uma configuração de gás nobre, então não elétrons são sem par Assim, isso é diamagnético.

$Na \to {Na}^{+} + e^{-}$ $"Na" -> "Na"^(+) + e^(-)$
$[N e] 3 s^{1} \to [N e] \Rightarrow 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}$ $[Ne]3s^1 -> [Ne] => color(blue)(1s^2 2s^2 2p^6)$

Esta é uma configuração de gás nobre, então não elétrons são sem par. Assim, isso é diamagnético.

$Fe \to {Fe}^{3 +} + 3 e^{-}$ $"Fe" -> "Fe"^(3+) + 3e^(-)$
$[A r] 3 d^{6} 4 s^{2} \to [A r] 3 d^{5}$ $[Ar]3d^6 4s^2 -> color(blue)([Ar]3d^5)$

Já que existem $5$ $5$ $3 d$ $3d$ orbitais, de acordo com a Regra de Hund, todos os cinco elétrons na configuração de menor energia são sem par. Então isso é paramagnético.

Os seguintes íons são diamagnéticos ou paramagnéticos? Cr_3 ^ + Cr+3Cr_3 ^ + , Ca_2 ^ + Ca+2Ca_2 ^ + , Na ^ + Na+Na ^ + , Cr Cr Cr , Fe_3 ^ + Fe+3Fe_3 ^ +

Os seguintes íons são diamagnéticos ou paramagnéticos? $C r_{3}^{+}$ $Cr_3 ^ +$ , $C a_{2}^{+}$ $Ca_2 ^ +$ , $N a^{+}$ $Na ^ +$ , $C r$ $Cr$ , $F e_{3}^{+}$ $Fe_3 ^ +$