Para a seguinte reação química: #2HBr (aq) + Ba (OH) _2 -> 2H_2O (l) + BaBr_2 (aq), como você escreve a equação iônica líquida, incluindo as fases?

Responda:

$H^{+} + H O^{-} \to H_{2} O (l)$ $H^+ + HO^(-) rarr H_2O(l)$

Explicação:

Geralmente, não precisamos especificar o estado físico dos íons ...

$H^{+}$ $H^+$ é uma conveniência. Outra representação é como $H_{3} O^{+}$ $H_3O^+$ , isso é $hydronium ion$ $"hydronium ion"$ . Tanto quanto se sabe, a espécie real é um aglomerado de moléculas de água 4-5, com um EXTRA $H^{+}$ $H^+$ , ou seja, dar $H_{9} O_{4}^{+}$ $H_9O_4^+$ or $H_{11} O_{5}^{+}$ $H_11O_5^+$ . O $H^{+}$ $H^+$ foi concebido para passar rapidamente de cluster em cluster, para encapsular, se você desejar. Se você já jogou rugby, pense em um maul, onde os atacantes podem passar a pílula de mão em mão enquanto avançam. Talvez essa não seja a melhor analogia, devido à capacidade de tunelamento do íon protium, enquanto uma bola de rugby deve ser passada de mão em mão.

Nesta reação, os íons bário e íons brometo estão presentes no percurso; eles permanecem é solução como seus solvatos de água. $B a^{2 +}$ $Ba^(2+)$ é sem dúvida o íon aquado, ${[B a {(O H_{2})}_{6}]}_{6}^{2 +}$ $[Ba(OH_2)_6]^(2+)$ , e o íon brometo é indiscutivelmente ${[B r {(H_{2} O)}_{4 - 6}]}_{4 - 6}^{-}$ $[Br(H_2O)_(4-6)]^-$ , nós escrevemos $B a^{2 +}$ $Ba^(2+)$ etc. como uma abreviação. A formação de ligações ocorre entre o íon hidróxido e o íon próton para dar a molécula de água.