Pergunta #08502

Responda:

Aqui está o que eu recebo.

Explicação:

Pergunta 1

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Ambos os elétrons no $"3s"$ orbital tem o mesmo giro.

Isso viola o Princípio de exclusão de Pauli: Dois elétrons no mesmo orbital não podem ter o mesmo giro.

Pergunta 2

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Você não tem elétrons no $"2s"$ orbital, que fica entre o $"1s"$ e $"2p"$ níveis.

Isso viola o Princípio Aufbau: Ao adicionar elétrons a um átomo, você os coloca nos orbitais de menor energia disponíveis.

Pergunta 3

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Você tem dois elétrons em um $"2p"$ orbital, mas nenhum no outro $"2p"$ orbitais.

Isso viola Regra de Hund: Deve haver um elétron com o mesmo giro em cada orbital da mesma energia antes que você possa colocar dois no mesmo orbital.

Pergunta 4

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Os elétrons no meio cheio $"4d"$ orbitais nem todos têm o mesmo giro.

Isso viola Regra de Hund: Deve haver um elétron com o mesmo giro em cada orbital da mesma energia antes de poder colocar dois no mesmo orbital.

Pergunta 5

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Você preencheu o $"4d"$ orbitais antes de preencher o $"4p"$ orbitais, que são mais baixos em energia.

Isso viola o Princípio Aufbau.