Pergunta #0c88c

Responda:

O único paramagnético é o selênio.

Explicação:

A paramagnético espécies terão um configuração eletrônica que mostra elétrons não emparelhados. Elétrons não pareados são o que fará com que o respectivo átomo (ou íon) seja atraído para um campo magnético.

Se o oposto é verdadeiro, ou seja, uma espécie tem sem elétrons emparelhados na sua configuração eletrônica, que essa espécie será diamagnético.

Então, tudo o que você precisa fazer é escrever as configurações eletrônicas (usarei notação abreviada de gás nobre) para todas as espécies listadas.

Comece com o íon cloro, $Cl^(-)$ . Desde que o cloro neutro tenha Elétrons 17, o ânion terá 18, um elétron a mais. Isso trará o íon cloro para o configuração eletrônica de argônio, um gás nobre.

$"Cl"^(-): [Ar]$

Como uma configuração de gás nobre não tem elétrons emparelhados, resultará em um espécies diamagnéticas.

$Ar: 1s^(2) 2s^(2) 2p^(6) 3s^(2) 3p^(6)$

A mesma idéia se aplica aos cátions bário e escândio. O bário neutro é

$"Ba": [Xe] 6s^2$

Se você remover os dois elétrons mais externos, obterá a configuração de gás nobre do xenônio. Mais uma vez, isso resultará em uma espécies diamagnéticas.

$"Ba"^(2+)": [Xe]$

Da mesma forma,

$"Sc": [Ar] 4s^(2) 3d^(1)$ $->$ $"Sc"^(3+): [Ar]$ $->$ espécies diamagnéticas.

Isso nos leva ao selênio, $"Se"$ . Sua configuração eletrônica é assim

$"Se": [Ar] 4s^(2) 3d^(10) 4p^(4)$

Agora, você ficaria tentado a dizer que o selênio também não possui elétrons emparelhados, mas estaria enganado. Aqui está o porquê

Na verdade, o selênio possui elétrons não emparelhados 2 no orbital 4p, o que o torna paramagnético.