Pergunta #0c88c

A paramagnético espécies terão um configuração eletrônica que mostra elétrons não emparelhados. Elétrons não pareados são o que fará com que o respectivo átomo (ou íon) seja atraído para um campo magnético.

Se o oposto é verdadeiro, ou seja, uma espécie tem sem elétrons emparelhados na sua configuração eletrônica, que essa espécie será diamagnético.

Então, tudo o que você precisa fazer é escrever as configurações eletrônicas (usarei notação abreviada de gás nobre) para todas as espécies listadas.

Comece com o íon cloro, #Cl^(-)#. Desde que o cloro neutro tenha Elétrons 17, o ânion terá 18, um elétron a mais. Isso trará o íon cloro para o configuração eletrônica de argônio, um gás nobre.

#"Cl"^(-): [Ar]#

Como uma configuração de gás nobre não tem elétrons emparelhados, resultará em um espécies diamagnéticas.

#Ar: 1s^(2) 2s^(2) 2p^(6) 3s^(2) 3p^(6)#

A mesma idéia se aplica aos cátions bário e escândio. O bário neutro é

#"Ba": [Xe] 6s^2#

Se você remover os dois elétrons mais externos, obterá a configuração de gás nobre do xenônio. Mais uma vez, isso resultará em uma espécies diamagnéticas.

#"Ba"^(2+)": [Xe]#

Da mesma forma,

#"Sc": [Ar] 4s^(2) 3d^(1)# #-># #"Sc"^(3+): [Ar]# #-># espécies diamagnéticas.

Isso nos leva ao selênio, #"Se"#. Sua configuração eletrônica é assim

#"Se": [Ar] 4s^(2) 3d^(10) 4p^(4)#

Agora, você ficaria tentado a dizer que o selênio também não possui elétrons emparelhados, mas estaria enganado. Aqui está o porquê

Na verdade, o selênio possui elétrons não emparelhados 2 no orbital 4p, o que o torna paramagnético.