Pergunta #2c01b
!! RESPOSTA LONGA !!
O hibridização de um átomo que faz parte de uma molécula pode ser facilmente determinado inspecionando a Estrutura de Lewis da referida molécula.
Mais especificamente, hibridização orbital pode ser determinado contando as regiões do elétron densidade, que podem ser ligações a outros átomos ou pares solitários que envolvem um determinado átomo.
O número de regiões da densidade de elétrons determina a número estérico de um átomo, que por sua vez determina a hibridação orbital. Então, vamos dar uma olhada em suas moléculas.
- Etanol, #C_2H_6OH#
O Estrutura de Lewis para etanol se parece com isso
Veja o átomo de carbono localizado na extrema esquerda da molécula. Observe que é ligado a outros quatro átomos (hidrogênio de 3 e carbono 1) e que possui sem pares solitários presente.
Como cada ligação conta como uma região de densidade de elétrons, sua número estérico será igual a 4. Portanto, terá Orbitais híbridos 4, o que implica que é #sp^(3)# hibridizado.
O mesmo pode ser dito para o átomo de carbono central. Também está ligado a quatro outros átomos (hidrogênio de 2, carbono 1 e oxigênio 1), portanto, sua número estérico será igual a 4.
O átomo de carbono central será assim #sp^(3)# hibridizado.
- Methanal, #CH_2O#
O Estrutura de Lewis para methanal é
Desta vez, o átomo de carbono central é cercado por três ligações (ligações duplas e triplas contam como a região 1 da densidade de elétrons) e não possui pares solitários, o que significa que sua número estérico será igual a 3.
Isso corresponde a um #sp^(2)# hibridação.
O átomo de oxigênio está ligado apenas a um outro átomo, o carbono central, mas possui 2 pares de elétrons solitários presente. Como cada par isolado conta como a região 1 da densidade de elétrons, seu número estérico será igual a 3 tão bem.
Mais uma vez, isso corresponde a um #sp^(2)# hibridação.
- Metanimina, #CH_3N#
O Estrutura de Lewis para metanimina se parece com isso
O átomo de carbono forma três ligações e não possui pares solitários de elétrons; portanto, o número estérico será igual a 3 e vai ser #sp^(2)# hibridizado.
O átomo de nitrogênio forma duas ligações, uma ao carbono e a outra ao hidrogênio, e possui um único par de elétrons presentes.
Isso implica que seu número estérico será igual a 3 e vai ser #sp^(2)# hibridizado.
- Metilacetileno, #C_3H_4#
O carbono na extrema esquerda está ligado a outros quatro átomos e não possui pares solitários, portanto, seu número estérico é igual a 4 e é #sp^(3)# hibridizado.
O carbono na extrema direita está ligado apenas a dois outros átomos e não tem pares solitários presentes; portanto, seu número terico será igual a 2. Isso corresponde a um #sp# hibridação.