Pergunta #30c50
Os diagramas de Bohr mostram elétrons orbitando o núcleo de um átomo, como planetas orbitam em torno do sol. No modelo de Bohr, os elétrons são retratados como viajando em círculos em diferentes níveis, dependendo do elemento que você possui. Aqui estão alguns exemplos dos diagramas de Bohr: (Eles mostram os átomos de lítio, flúor e alumínio).
A concha mais próxima do núcleo é chamada primeira órbita ou concha K, ao lado de K concha é a segunda órbita ou concha L, ao lado de concha L é concha M ou terceira órbita.
Cada invólucro pode conter apenas um certo número de elétrons. O shell K pode ter 2, L pode ter 8, M pode ter elétrons 18 e assim por diante.
O lítio tem três elétrons, dos três elétrons, dois vão para a concha K, o restante é para a concha L. Sua configuração eletrônica é
K (2), L (1)
O flúor possui nove elétrons, dos nove elétrons, dois vão para a concha K, e sete restantes para a concha L. Sua configuração eletrônica é
K (2), L (7). (Nota L pode ter elétrons 8)
O alumínio tem treze elétrons, dos treze elétrons, dois vão para a concha K, oito para a concha L e os três restantes para a concha M. Sua configuração eletrônica é
K (2), L (8), M (3) (a nota M pode ter elétrons 18)
Os símbolos de Lewis são diagramas de Bohr simplificados que apenas exibem elétrons no nível de energia mais externo.
O lítio possui um elétron em sua camada mais externa, portanto seu símbolo de lewis será
O flúor possui sete elétrons em sua camada mais externa, portanto seu símbolo de Lewis será
O alumínio tem três elétrons em sua camada mais externa, portanto, seu símbolo de Lewis será
