Pergunta #f89b4

Responda:

Aqui está o que eu tenho.

Explicação:

Seu objetivo aqui é estandardizar uma solução de hidróxido de sódio, $"NaOH"$ , usando hidrogenoftalato de potássio, $"KHP"$ .

Seu ponto de partida aqui é a equação química balanceada para este neutralização reação

$"KHP"_text((aq]) + "NaOH"_text((aq]) -> "KNaP"_text((aq]) + "H"_2"O"_text((l])$

O importante a notar aqui é que você tem um $1:1$ proporção molar entre os dois reagentes. Isso diz que você pode alcançar o ponto equivalente reagindo número igual de moles of $"KHP"$ e de $"NaOH"$ .

Você começa com $"0.5100 g"$ of $"KHP"$ . Para obter o quantidade molar de ácido usado no experimento, use seu massa molar

$0.5100color(red)(cancel(color(black)("g"))) * overbrace("1 mole KHP"/(204.22color(red)(cancel(color(black)("g")))))^(color(purple)("molar mass of KHP")) = "0.0024973 moles KHP"$

Então, você sabe que em ponto equivalente, a reação consumirá $0.0024973$ toupeiras de $"KHP"$ e $0.0024973$ toupeiras de $"NaOH"$ , já que é isso que o $1:1$ relação molar diz a você.

Como você sabe, molaridade é definido como toupeiras de soluto por litro de solução.

$color(blue)(|bar(ul(color(white)(a/a)c = n_"solute"/V_"solution"color(white)(a/a)|)))$

Você sabe quantas moles de hidróxido de sódio foram necessárias para atingir o ponto de equivalência e o volume da solução de hidróxido de sódio que forneceu tantas moles à reação.

Isso significa que você pode calcular sua real molaridade dividindo os dois - não esqueça de converter o volume de mililitros para litros usando o fator de conversão

$"1 L" = 10^3"mL"$

No seu caso, você terá

$["NaOH"] = "0.0024973 moles"/(31.70 * 10^(-3)"L") = color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)"0.07878 M"color(white)(a/a)|)))$

Como você pode ver, a molaridade real da solução que você preparou é relativamente pequena em comparação com o seu objetivo de $"0.100 M"$ .

Você pode calcular o erro percentual usando a fórmula

$color(blue)("% error" = (|"approximate value" - "exact value"|)/"exact value" xx 100)$

No seu caso, você receberá

$"% error" = (|0.07878 - 0.100|)/0.100 xx 100 = 21.22%$

Isso é característico de um erro principal no seu experimento.

Meu palpite é que você permitiu que excesso de hidróxido de sódio reagisse com o ácido, o que faria com que a molaridade da solução parecesse ser menor do que na realidade.

Se você estiver usando fenolftaleína como indicador, um excesso de hidróxido de sódio faria com que a solução fosse sombra mais brilhante de rosa do que deveria estar no ponto de equivalência.