Por que a amônia é considerada uma base?

A definição de Brondsted-Lowry define bases como substâncias que aceitam prótons ou #H^+# iões, numa solução aquosa.

Quando amônia, #NH_3#, é colocado em uma solução aquosa, esta reação ocorrerá:

#NH_3(aq) + H_2O(l) rightleftharpoons NH_4^+(aq) + OH^(-)(aq)#

Nós podemos ver isso #NH_3# está aceitando um #H^+# íon de #H_2O#.

A reação direta não ocorre tão facilmente, portanto, embora a amônia seja uma base, é uma base fraca.

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Se fôssemos realmente específicos, às vezes a amônia também se comporta como um ácido doando um #H^+# íon.
Isso tornaria a amônia anfotérica, o que significa que ela pode se comportar tanto como ácido quanto como base.

#NH_3(aq) + H_2O(l) rightleftharpoons NH_2^(-)(aq) + H_3O^(+)(aq)#

MAS, a reação acima (quando a amônia está se comportando como um ácido) ocorre em uma taxa bem mais baixa do que quando a amônia aceita um próton, então a chamamos de base.