Por que a amônia é considerada uma base?

Responda:

É uma base de Bronsted porque pode aceitar um próton.

Explicação:

A definição de Brondsted-Lowry define bases como substâncias que aceitam prótons ou $H^+$ iões, numa solução aquosa.

Quando amônia, $NH_3$ , é colocado em uma solução aquosa, esta reação ocorrerá:

$NH_3(aq) + H_2O(l) rightleftharpoons NH_4^+(aq) + OH^(-)(aq)$

Nós podemos ver isso $NH_3$ está aceitando um $H^+$ íon de $H_2O$ .

A reação direta não ocorre tão facilmente, portanto, embora a amônia seja uma base, é uma base fraca.

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Se fôssemos realmente específicos, às vezes a amônia também se comporta como um ácido doando um $H^+$ íon.
Isso tornaria a amônia anfotérica, o que significa que ela pode se comportar tanto como ácido quanto como base.

$NH_3(aq) + H_2O(l) rightleftharpoons NH_2^(-)(aq) + H_3O^(+)(aq)$

MAS, a reação acima (quando a amônia está se comportando como um ácido) ocorre em uma taxa bem mais baixa do que quando a amônia aceita um próton, então a chamamos de base.