Por que a estrutura de Lewis do XeF4 não segue a regra do octeto?
Responda:
O regra do octeto afirma que os átomos querem preencher sua camada externa de valência com elétrons 8, essa molécula desafia essa regra porque, ao buscar uma carga formal de 0, Xe acumula elétrons totais 12.
Explicação:
A estrutura de Lewis para esta molécula é:
A regra do octeto afirma que os átomos buscam cercar os elétrons 8 para preencher cada camada de valência. Esta regra não é lei e possui várias exceções em relação aos metais de transição, mas para gases nobres e período de grupo 1-3 elementos, é bastante confiável.
Então, aplicando essa regra à estrutura acima, vemos que Xe tem quatro ligação e dois pares de elétrons não ligados; que é e não está compartilhando com os átomos de flúor.
Sua carga formal é 0, mas possui elétrons 12 envolvidos. Portanto, não segue a regra do octeto.