Por que a estrutura de Lewis do XeF4 não segue a regra do octeto?
Responda:
O regra do octeto afirma que os átomos querem preencher sua camada externa de valência com elétrons 8, essa molécula desafia essa regra porque, ao buscar uma carga formal de 0, #Xe# acumula elétrons totais 12.
Explicação:
A estrutura de Lewis para esta molécula é:
A regra do octeto afirma que os átomos buscam cercar os elétrons 8 para preencher cada camada de valência. Esta regra não é lei e possui várias exceções em relação aos metais de transição, mas para gases nobres e período de grupo 1-3 elementos, é bastante confiável.
Então, aplicando essa regra à estrutura acima, vemos que #Xe# tem quatro ligação e dois pares de elétrons não ligados; que é e não está compartilhando com os átomos de flúor.
Sua carga formal é 0, mas possui elétrons 12 envolvidos. Portanto, não segue a regra do octeto.