Por que a estrutura de Lewis do XeF4 n√£o segue a regra do octeto?

Responda:

O regra do octeto afirma que os átomos querem preencher sua camada externa de valência com elétrons 8, essa molécula desafia essa regra porque, ao buscar uma carga formal de 0, #Xe# acumula elétrons totais 12.

Explicação:

A estrutura de Lewis para esta molécula é:
Geometria das Moléculas

A regra do octeto afirma que os √°tomos buscam cercar os el√©trons 8 para preencher cada camada de val√™ncia. Esta regra n√£o √© lei e possui v√°rias exce√ß√Ķes em rela√ß√£o aos metais de transi√ß√£o, mas para gases nobres e per√≠odo de grupo 1-3 elementos, √© bastante confi√°vel.

Ent√£o, aplicando essa regra √† estrutura acima, vemos que #Xe# tem quatro liga√ß√£o e dois pares de el√©trons n√£o ligados; que √© e n√£o est√° compartilhando com os √°tomos de fl√ļor.

Sua carga formal é 0, mas possui elétrons 12 envolvidos. Portanto, não segue a regra do octeto.