Por que a estrutura de Lewis do XeF4 não segue a regra do octeto?

Responda:

O regra do octeto afirma que os átomos querem preencher sua camada externa de valência com elétrons 8, essa molécula desafia essa regra porque, ao buscar uma carga formal de 0, #Xe# acumula elétrons totais 12.

Explicação:

A estrutura de Lewis para esta molécula é:
Geometria das Moléculas

A regra do octeto afirma que os átomos buscam cercar os elétrons 8 para preencher cada camada de valência. Esta regra não é lei e possui várias exceções em relação aos metais de transição, mas para gases nobres e período de grupo 1-3 elementos, é bastante confiável.

Então, aplicando essa regra à estrutura acima, vemos que #Xe# tem quatro ligação e dois pares de elétrons não ligados; que é e não está compartilhando com os átomos de flúor.

Sua carga formal é 0, mas possui elétrons 12 envolvidos. Portanto, não segue a regra do octeto.

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