Por que a respiração é um processo exotérmico?

ATENÇÃO! Resposta longa!

Durante a respiração, as moléculas de glicose são convertidas em outras moléculas em uma série de etapas.

Eles finalmente acabam em dióxido de carbono e água.

A reação geral é

#"C"_6"H"_12"O"_6 + "6O"_2 → "6CO"_2 + "6H"_2"O" + "2805 kJ"#

A reação é exotérmica porque o #"C=O"# e #"O-H"# as ligações nos produtos são muito mais estáveis ​​que as ligações nos reagentes.

Energia de ligação é o média energia necessária para romper um vínculo.

Algumas energias de ligação são:

#"C-C"# = 347 kJ / mol
#"C-H"# = 413 kJ / mol;
#"C-O"# = 358 kJ / mol;
#"O-H"# = 467 kJ / mol;
#"O=O"# = 495 kJ / mol;
#"C=O"# = 799 kJ / mol

Podemos ver o processo como rompendo todas as ligações dos reagentes para separar os átomos e depois combinando novamente os átomos para formar as ligações dos produtos.

Uma molécula de glicose tem a fórmula

Contém 5 #"C-C"#, 7 #"C-H"#, 7 #"C-O"#e 5 #"O-H"# títulos.

The 6 #"O"_2# moléculas contêm 6 #"O=O"# títulos.

Os produtos contêm 12 #"C=O"# e 12 #"O-H"# títulos.

O processo geral é

#"5C-C"color(white)(l) + "7C-H" + "7C-O" +color(red)(cancel(color(black)("5O-H"))) + "6O=O" → "12C=O" + stackrelcolor(blue)(7)(color(red)(cancel(color(black)(12))))"O-H"#

or

#underbrace("5C-C"color(white)(l) + "7C-H" + "7C-O"+ "6O=O")_color(red)("break these bonds")→ underbrace("12C=O"color(white)(l) + "7O-H")_color(red)("form these bonds")#

As diferenças de energia em quilojoules por mole são

#color(white)(l)"5C-C" +color(white)(l) "7C-H" + "7C-O"color(white)(l)+color(white)(l) "6O=O"color(white)(l) → "12C=O" +color(white)(l) "5O-H"#
#"5×347" + "7×413" + "7×358"+color(white)(l) "6×495"color(white)(l) → "12×799" + "7×467"#
#color(white)(l)1735color(white)(l) +color(white)(l)2891color(white)(l) +color(white)(l) 2506color(white)(l) +color(white)(ll) 2970 color(white)(m)→ color(white)(m)9588 color(white)(ll)+color(white)(l) 3269#
#color(white)(mmmmmmm)"10 102"color(white)(mmmmmmml) → color(white)(m) color(white)(mm)"12 857"#

#ΔH ≈ "(10 102 - 12 857) kJ/mol" = "-2755 kJ/mol"#

Quase 75% da energia liberada provém da formação do estábulo #"C=O"# títulos em #"CO"_2#.