por

Por que "Li" _2 ^ + é mais estável que "Li" _2 ?

Não ... é o contrário. "Li"_2 é mais estável que "Li"_2^(+), porque o vínculo é (hipoteticamente) mais forte (provavelmente na fase gasosa).

Aqui consideramos o diagrama orbital molecular (MO) de "Li"_2:

http://wps.prenhall.com/

O ordem de títulos pode ser calculado de maneira simples. Pegue os elétrons que estão em cada MO e

  • para cada elétron em um ligação MO, isso acrescenta 0.5 para a ordem do vínculo, porque mais caráter de vínculo fortalece o vínculo ...
  • para cada elétron em um antibonding MO, isso subtrai 0.5 da ordem dos títulos, porque mais caráter antibonding enfraquece o vínculo ...

Portanto, a ordem dos títulos de "Li"_2 is

1/2 + 1/2 - 1/2 - 1/2 + 1/2 = 1,

indicando uma única ligação sigma (porque estão no sigma_(2s) MO, um orbital sigma).

Por outro lado, "Li"_2^(+) tem um elétron a menos e deve ser do sigma_(2s), então perde 0.5 de uma ordem de títulos. Portanto,

color(blue)("Bond order" ("Li"_2^+) = 0.5)

E assim, hipoteticamente, metade de uma ligação sigma. Claramente, metade de uma ligação é menos estável que uma ligação inteira do mesmo tipo.